2.已知一定量的鐵粉與某濃度的硝酸反應(yīng),其離子方程式如下:
aFe+bH++cNO3-═dFe2++eFe3++fNO+gN2O4+hN2O+iH2O
試確定以下關(guān)系
(1)a、d、e的關(guān)系:a=d+e
(2)c、f、g、h的關(guān)系:c=f+2g+2h
(3)b、c、d、e的關(guān)系:b+c=2d+3e
(4)d、e、f、g、h的關(guān)系:2d+3e=3f+2g+8h.

分析 (1)a、d、e都是鐵元素的系數(shù),根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒定律完成;
(2)c、f、g、h表示的都是氮元素的系數(shù),根據(jù)氮元素質(zhì)量守恒定律完成;
(3)b、c、d、e四個(gè)系數(shù)均表示離子,所以應(yīng)運(yùn)用離子電荷守恒解答;
(  4 )d、e、f、g、h四個(gè)系數(shù)表示氧化產(chǎn)物(代表還原劑)和還原產(chǎn)物(代表氧化劑)的系數(shù),可運(yùn)用得失電子守恒解答.

解答 解:(1)a、d、e都是鐵元素的系數(shù),根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒定律:a=d+e,
故答案為:a=d+e;
(2)c、f、g、h表示的都是氮元素的系數(shù),根據(jù)氮元素質(zhì)量守恒定律:c=f+2g+2h,
故答案為:c=f+2g+2h;
(3)b、c、d、e四個(gè)系數(shù)均表示離子,離子電荷守恒,b+c=2d+3e,
故答案為:b+c=2d+3e;
(4)d、e、f、g、h四個(gè)系數(shù)表示氧化產(chǎn)物(代表還原劑)和還原產(chǎn)物(代表氧化劑)的系數(shù),得失電子相等,得到電子為:2d+3e,失去電子為:3f+2g+8h,所以2d+3e=3f+2g+8h,
故答案為:2d+3e=3f+2g+8h.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了方程式的書(shū)寫(xiě),側(cè)重考查書(shū)寫(xiě)方程式應(yīng)遵循的守恒規(guī)律,明確方程式遵循的原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)、得失電子守恒是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
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(3)為了檢驗(yàn)反應(yīng)的氣體產(chǎn)物,裝置 B、E 中所盛的試劑分別是品紅溶液、澄清石灰水(填名稱); 裝置 C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+

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10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
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C.蒸餾時(shí),冷卻水應(yīng)從冷凝管上口進(jìn)下口出
D.分液操作時(shí),上層液體應(yīng)從分液漏斗下口放出

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