11．相同質量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．C2H6B．SO2C．COD．O2

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合物質的構成計算．

解答 解：設都為1g，
A．n（C2H6）=$\frac{1}{30}$mol，原子的物質的量為$\frac{8}{30}$mol；
B．n（SO2）=$\frac{1}{64}$mol，原子的物質的量為$\frac{3}{64}$mol；
C．n（CO）=$\frac{1}{28}$mol，原子的物質的量為$\frac{2}{28}$mol，
D．n（O2）=$\frac{1}{32}$mol，原子的物質的量為$\frac{2}{32}$mol．
則原子數(shù)最多的為C2H6，物質的量越多，原子數(shù)越多，
故選A．

點評 本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重學生的分析、計算能力的考查，注意把握物質的構成特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學習小組模擬工業(yè)上由鋁礬土（含Al203和少量的Si02及鐵的氧化物）制備 金屬鋁的方法，設計了實驗室用鋁礬土制備金屬鋁的方案，主要流程如圖所示：

已知：
氫氧化物開始沉淀pH沉淀完全pH開始溶解pH溶解完全pH
Fe（OH）32.34.114-
Al（OH）32.35.27.810.8
（1）為了加快鋁礬土的酸溶速率，除了反應過程不斷攪拌外，還可釆取的措施有升高反應溫度，增大硫酸濃度，粉碎鋁土礦等（至少二條）．
（2）加入H202時，發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．要檢驗Fe2+是否反應完全應選擇的試劑是KMnO4．（供選試劑：KMn04溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H202溶液）．加入NaOH調節(jié)濾液A的pH在10.8--14范圍．
（3）流程中有多次過濾，需制作一個簡單的過濾器，所需的用品有漏斗，濾紙
（4）電解Al2O3時陽極生成的02全部與石墨反應轉化為C02和CO．相關反應的熱化學 方程式如下：
C（s，石墨）+02（g）=C02（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s，石墨）+02（g）=2C0（g）△T=-221.0kJ•mol-1
若C02和CO的體積比為1：1，當陰極得到27g鋁時，若陽極生成的氣體用作燃料能放出熱量141.5 kJ．
（5）新型鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池正極反應式為AgO+H2O+2e-=Ag+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．

請回答：
I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號）．
A．鋁B．石墨C．銀D．鉑
（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）．
（3）實驗過程中，濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點產生．
Ⅱ．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少0.28 g．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．2015年8月12日晚天津開發(fā)區(qū)化工廠發(fā)生爆炸事故．化工廠里面有各種危險化學品，其中有一種叫電石的固體，其主要成分為碳化鈣（CaC2），可與水反應生成可燃性氣體乙炔（C2H2），十分危險，同時生成一種白色固體．
【提出問題】白色固體是什么物質？
【作出猜想】猜想一：CaO；      猜想二：CaCO3；        猜想三：Ca（OH）2．
進行上述猜想的依據(jù)是碳化鈣中含鈣元素和碳元素，水中含氧元素．
【交流與反思】經過同學們交流討論，認為猜想一不成立．否定猜想一的理由是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化學方程式說明）．
【進行實驗】（一）取少量白色固體放入試管中，滴入稀鹽酸，沒有觀察到有氣泡產生，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入水中，取上層清液，加入少量碳酸溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立．碳化鈣與水反應的方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖所示：A、B、C、D是初中化學中常見的不同類別的物質，已知A、B是空氣中的兩種氣體，“?”表示兩種物質在一定條件下可相互轉變．依據(jù)給出的信息推斷并回答下列問題：

（1）B轉化為A的過程叫光合作用；
（2）B物質的一種用途是滅火（或做氣體肥料或人工降雨或制碳酸飲料等）；
（3）C物質所屬的類別是鹽；
（4）D轉化為C的反應方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質量比為14：11；同溫同壓下的體積比為2：1．
（2）某氣體的分子組成是RO2，在標準狀況下，1.28g這種氣體的體積是448mL． 此氣體的摩爾質量為64g/mol，R的相對原子質量為32．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．除雜提純下列各物質，請寫出所選化學試劑的化學式及反應的離子方程式．
混合物成分化學試劑離子方程式
Na2SO4中含有少量Na2CO3雜質
FeCl2中含有少量FeCl3雜質
NaNO3中含有少量NaCl雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有6種無色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、硝酸銀、氫氧化鉀、硫化氫，能將他們一一區(qū)分開的試劑是（　�。�
A．新制氫氧化銅懸濁液B．氯化鐵溶液
C．氯化鋇溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．可用如圖所示裝置作為實驗室制取乙烯的發(fā)生裝置
B．乙烯與酒精蒸汽按任意物質的量比混合，取VL該氣體完全燃燒，相同條件消耗O2體積為3VL
C．乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，符合通式CnH2n和CnH2n+2O的物質也都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．甲苯在光照條件和 FeBr3作用下都能與Br2反應，反應產物相同

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