【題目】氨水、膽礬都是中學實驗室中常見的化學試劑,它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上也都有廣泛應(yīng)用。某研究性學習小組為測定氨水的濃度,并用氨水作為提純膽礬時的試劑,根據(jù)所查閱資料設(shè)計實驗如下:
查閱資料:
①甲基橙的變色范圍:pH<3.1紅色,pH=3.1~4.4橙色, pH>4.4黃色
②酚酞的變色范圍:pH<8.2無色 ,pH=8.2~10.0粉紅色,pH>10.0紅色
③已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物時相應(yīng)的pH如下表:
實驗一 標定氨水的濃度
取25.00mL約為0.10 mol·L-1氨水于錐形瓶中,用0.1000 mol·L-1鹽酸進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:
(1)滴定產(chǎn)物水解的離子方程式為____________________________________,由此可推知選擇的滴定指示劑應(yīng)為__________________。(填“甲基橙”或“酚酞”)
(2)該氨水的準確濃度為____________________mol·L-1。(精確到小數(shù)點后四位)
(3)編號3中溶液的離子濃度由大到小的順序為__________________________________。
實驗二 提純膽礬晶體
某學習小組同學擬從含FeSO4、Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中提純膽礬,其主要實驗步驟如下:
第一步 往混合液中加入3% H2O2溶液充分反應(yīng)后,再加入稀氨水調(diào)節(jié)溶液pH,過濾。
第二步 往濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH至1~2,提純膽礬。
(4)加入3% H2O2溶液的作用是___________________________。
(5)加稀氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)調(diào)至范圍___________________________。
(6)下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是___________________________。(填序號)
A.NaOH B.Cu(OH)2 C.CuO D.NaHCO3
【答案】NH4++H2ONH3·H2O+H+ 甲基橙 0.1000 [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] 或[Cl-] [NH4+] [H+] [OH-] 把溶液中的Fe2+氧化為Fe3+或把溶液中的FeSO4氧化為Fe2(SO4)3 5.2>pH≥3.7 或3.7≤pH<5.2 或[3.7,5.2) BC
【解析】
(1).用鹽酸滴定氨水,滴定產(chǎn)物氯化銨是強酸弱堿鹽,溶液呈酸性,要選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑;
(2)根據(jù)c(NH3·H2O)V(NH3·H2O)=c(HCl)V(HCl)計算氨水的濃度;
(3)編號3的實驗鹽酸過量,溶液中含有氯化銨、鹽酸;
(4)除去溶液中的鐵元素,而不生成氫氧化銅沉淀,需要把Fe2+氧化為Fe3+;
(5)根據(jù)Fe3+完全沉淀、Cu2+不能沉淀,判斷調(diào)節(jié)pH的范圍;
(6)可用來替代稀氨水的物質(zhì),需要符合的條件是:能使溶液PH升高而不引入新雜質(zhì)。
(1). 滴定產(chǎn)物氯化銨是強酸弱堿鹽,銨根離子水解,溶液呈酸性,水解的離子方程式是NH4++H2ONH3·H2O+H+;氯化銨溶液呈酸性,要選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑,故選甲基橙;
(2)第三組實驗數(shù)據(jù)偏離正常的誤差范圍舍去,根據(jù)1、2、4三組數(shù)據(jù),平均消耗鹽酸的體積是25.00mL;c(NH3·H2O)V(NH3·H2O)=c(HCl)V(HCl),c(NH3·H2O)= 0.1000 mol·L-1×0.025L÷0.025L=0.1000 mol·L-1;
(3)編號3的實驗鹽酸過量,溶液中含有氯化銨、鹽酸,所以離子濃度[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-];
(4)除去溶液中的鐵元素,而不生成氫氧化銅沉淀,需要把Fe2+氧化為Fe3+,所以往混合液中加入3% H2O2溶液的作用是把溶液中的Fe2+氧化為Fe3+;
(5)使Fe3+完全沉淀、Cu2+不能沉淀,所以調(diào)節(jié)pH的范圍是3.7≤pH<5.2;
(6)Cu(OH)2、CuO能使溶液PH升高而不引入新雜質(zhì),可用來替代稀氨水;NaOH、NaHCO3引入新雜質(zhì),不能代替稀氨水,故選BC。
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【題目】按要求完成下列問題:
(1)反式2 -丁烯的結(jié)構(gòu)簡式____________________。
(2)與H2加成生成2,5 - 二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名____________________。
(3)的系統(tǒng)命名____________________。
(4)某烴的分子量為72,跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(5)寫出由丙烯制備聚丙烯的化學反應(yīng)方程式____________________。
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【題目】同溫、同壓下,若A容器中充滿O2,B容器中充滿O3。
(1)若所含分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是_______________________。
(2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是___________________________。
(3)若兩容器的體積比為3∶2,則O2和O3物質(zhì)的量之比為________________,質(zhì)量之比為_____________,密度之比為___________________。
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【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NOB.FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
C.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑D.Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O
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【題目】實驗室要用NaCl固體配制100mL 2.0mol·L-1的NaCl溶液,試回答下列各題:
(1)下列儀器中,不會用到的是 _____________。
A.錐形瓶 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管 E.50mL容量瓶 F.天平
(2)若要實施配制,除上述儀器外,尚缺的儀器或用品是___________________。
(3)容量瓶在使用前必須____________________________________。
(4)人們常將配制過程簡述為以下各步驟:
A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移
其正確的操作順序應(yīng)是_____________________________(填各步驟序號)。
(5)配制完畢后,教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作,你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是 (_________)
A.稱量 NaCl固體時“左碼右物”
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處
(6)通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體質(zhì)量是______________。若用5.0mol/L的NaCl溶液配制應(yīng)用量筒量取________________mL該溶液。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.標準狀況下,22.4 L三氧化硫中含有的分子數(shù)為NA
B.0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液中,含有Na+的個數(shù)為NA
C.標準狀況下,22.4L二氧化硫與22.4L氧氣所含的原子總數(shù)均為2NA
D.32 g 氧氣所含的氧原子數(shù)目為2NA
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【題目】3H2O2 + 2H2CrO4 =2 Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O
(1)其中Cr被___________,H2O2作____________劑。
(2)_____________是氧化產(chǎn)物,_______________發(fā)生還原反應(yīng)。
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為__________。
(4)用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______
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【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
(2)該氣體在標況下的密度為__________g/L。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為____________L。
(4)該氣體溶于0.1L水中(水的密度:1g·mL-1,且不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。
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【題目】下列四種溶液中,室溫下由水電離生成的H+濃度之比(①∶②∶③∶④)是
① 1 mol·L-1的鹽酸 ② 0.1 mol·L-1的鹽酸
③ 0.01 mol·L-1的NaOH溶液 ④ 0.001 mol·L-1的NaOH溶液
A. 1∶10∶100∶1 000B. 0∶1∶12∶11C. 14∶13∶12∶11D. 14∶13∶2∶3
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