Question

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的鄰族元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；E和F的原子序數(shù)之和為30。由上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下圖所示：

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)化合物己的電子式：????________________。

(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO₂，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。

(3)化合物丙中所有的原子都在同一直線上，實(shí)驗(yàn)室制取丙的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。

(5)將丁與二氧化碳反應(yīng)生成的鹽置于戊的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

Answer 1

（1）

    (2)1

    (3)CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+CH≡CH↑

    (4)Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO

    (5)+2Al³⁺+3H₂O2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

解析:

本題考查元素及其化合物之間的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系。

    由B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2可知，B為C元素，由于A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和可知A為H元素，A、D同族，所以D為Na元素；E和F的原子序數(shù)之和為30，且結(jié)合表格可知，E為Al元素，F(xiàn)為Cl元素。所以甲為H₂O，乙為H₂O₂，丙為C₂H₂，丁為Na₂O₂，戊為AlCl₃,己為CCl₄。