Question

在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？．反應(yīng)情況記錄如下表：

時(shí)間	c （A）/mol/L	c （B）/mol/L	c （C）/mol/L
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

請(qǐng)仔細(xì)分析數(shù)據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）a=

 

，b=

 

，p=

 

．
（2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=

 

mol/（L?min）
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在地4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min

 

或

 

②第6min

 

③第8min

 

（4）若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系,熱化學(xué)方程式

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）在相同時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度的變化量之比即為方程式的系數(shù)之比；
（2）A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率v（A）=

△c

△t

，代入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算即可；
（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：使用催化劑、改變溫度、濃度、改變物質(zhì)的表面積等；
（4）在開始到第4min建立平衡時(shí)，A物質(zhì)的消耗量為0.6mol/（l?min），根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算即可．

解答： 解：解：（1）在前2min內(nèi)，各物質(zhì)的濃度的變化量之比（1-0.8）：（3-2.6）：（0.4-0）=1：2：2，即，方程式的系數(shù)分別為：1、2、2，故答案為：1；2；2；
（2）A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率v（A）=

△c

△t

═0.2mol/（l?min），故答案為：0.2；
（3）①在第0～2min內(nèi)，A的濃度減小了0.2mol/l，在2～4min內(nèi)A的濃度在原基礎(chǔ)上減小了0.4mol/l，化學(xué)反應(yīng)速率加快了，可以是使用催化劑或升高溫度，
故答案為：使用催化劑；升高溫度；
②第6min 到第8min，作為反應(yīng)物，濃度應(yīng)該是減小的趨勢(shì)，但是B的濃度從1.8mol/l增加到了2.0mol/l，所以可知一定是加入了B物質(zhì)，故答案為：增加B的濃度；
③第8min到第9min時(shí)間段內(nèi)，C作為生成物，它的濃度應(yīng)是增大的趨勢(shì)，但是數(shù)據(jù)表明，其濃度減小了，一定是減少了C的濃度，故答案為：減小C的濃度；
（4）若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則消耗A為（1mol/l-0.4mol/l）×2L=1.2mol放出熱量為235.92kJ，即1molA反應(yīng)放出熱量為196.6 kJ，則熱化學(xué)方程式為A（g）+2B（g）2C（g）△H=-196.6kJ/mol，故答案為：A（g）+2B（g）2C（g）△H=-196.6kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡，涉及反應(yīng)方程式的確定、平衡移動(dòng)、熱化學(xué)反應(yīng)等，注意表格中數(shù)據(jù)的分析與應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注重高考常考考點(diǎn)的考查，題目難度中等．