【題目】“清肺排毒湯”來源于中醫(yī)經(jīng)典方劑組合，對(duì)新冠肺炎病毒感染的輕型、普通型的治療具有良好的效果。其中的一味中藥黃芩，其有效成分黃芩苷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列有關(guān)黃芩苷的說法中正確的是( )

A.屬于芳香族化合物，分子式為

B.分子中苯環(huán)上的一氯代物有4種

C.可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)

D.與足量發(fā)生加成反應(yīng)后，官能團(tuán)種類減少1種

【答案】B

【解析】

A．黃芩苷分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B. 分子中有兩個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上分別有1種和3種不同化學(xué)環(huán)境下的氫，故一氯代物有4種，選項(xiàng)B正確；

C．分子中含有羥基、羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵、羰基，能發(fā)生加成反應(yīng)；含有羥基、碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基，均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)后官能團(tuán)減少羰基和碳碳雙鍵兩種，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四組實(shí)驗(yàn)描述不正確的是

A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl

B. 利用裝置乙可證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si

C. 打開丙中的止水夾，一段時(shí)間后，可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中

D. 向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，一段時(shí)間后，燒杯中不會(huì)有藍(lán)色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是大氣污染物之一，也是重要的化工原料。

(1)某溫度下，反應(yīng)的能量變化如圖。根據(jù)反應(yīng)自發(fā)性判斷，反應(yīng)在______(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)條件下可能有自發(fā)性，逆反應(yīng)的活化能為______。

(2)將0.1 mol O2和0.2 mol SO2通入一容積可變的容器中進(jìn)行反應(yīng)：。測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖。

①______(填“＞”“＜”或“=”)。

②若在300℃、壓強(qiáng)為時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，容器容積恰好為10 L，則此狀態(tài)下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

③反應(yīng)在時(shí)刻達(dá)到平衡后，在時(shí)刻速率發(fā)生如圖所示變化，此刻可能改變的反應(yīng)條件可能是______(填標(biāo)號(hào))。

A.加壓B.向體系中再通入一定量SO2

C.升高溫度D.加催化劑

(3)常溫下，向1L的水溶液中緩慢通入SO2氣體(忽略溶液體積的變化)，該溶液的pH與通入SO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖，則_____；_____；_____。已知：常溫下，氫硫酸的、，亞硫酸的、；。

(4)用電解法處理CO2和SO2的混合污染氣的原理如圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時(shí)間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層，則與Ni電極相連的是電源的______(填“正極”或“負(fù)極”)；陽極的電極反應(yīng)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵（FePO42H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵．

（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾．反應(yīng)加熱的目的是_____．

（2）向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化成Fe3+，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是_____（填字母編號(hào)）．

A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液 B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌

C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行 D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝7

（3）往含有Fe3+的溶液中加入一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性），攪拌、過濾、洗漆、干燥得到FePO42H2O．若反應(yīng)得到的FePO42H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為_____．

（4）實(shí)驗(yàn)過程中用H2O2氧化Fe2+之前，為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式為：CrO+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、_____和_____．

②若滴定x mL含Fe2+的濾液消耗a molL﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）＝_____ molL﹣1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。螺環(huán)烴A()是其中的一種。下列關(guān)于螺環(huán)烴A的說法中正確的是( )

A.所有碳原子可能共平面

B.屬于芳香烴的同分異構(gòu)體數(shù)目有5種

C.常溫時(shí)密度比水小，能溶于水及甲苯

D.與HBr以物質(zhì)的量之比1:1加成生成的產(chǎn)物有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)科學(xué)的重要理論。

(1)下列關(guān)于基態(tài)O原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)描述中錯(cuò)誤的是________。

A.軌道表達(dá)式(電子排布圖)為 B.有2個(gè)未成對(duì)電子

C.電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形 D.價(jià)電子數(shù)為4

(2)Na的焰色反應(yīng)為黃色，其原因是________。

(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的電子親和能E1變化趨勢(shì)如圖所示。氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。

(4)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___。

(5)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·H2O]主要用作磷化劑。以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：

(1)按照無機(jī)物命名規(guī)律，馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]的化學(xué)名稱為______。在反應(yīng)中，Mn2+若再失去一個(gè)電子比Fe2+再失去一個(gè)電子難，從原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_______。

(2)“浸錳”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______。濾渣X主要成分為_________。檢驗(yàn)“沉錳”已完成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_________。步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)方程式為_________。

(3)Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時(shí)間之間的關(guān)系如圖，據(jù)此分析，萃取的最佳條件為__________。

(4)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強(qiáng)的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護(hù)作用的FeHPO4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__________(用相關(guān)化學(xué)用語回答)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硫酸亞鐵晶體步驟如下：取潔凈鐵屑于燒杯中，加入一定量的稀硫酸，在50℃水浴中加熱一段時(shí)間，趁熱過濾，濾液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，置于冰水浴中冷卻，經(jīng)一系列操作后獲得產(chǎn)品。下列說法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)過程中燒杯底部一般保留少量鐵屑以提高產(chǎn)品純度

B.硫酸溶液濃度過低會(huì)降低晶體產(chǎn)率

C.水浴加熱可以加快反應(yīng)速率同時(shí)避免生成的發(fā)生爆炸

D.與室溫冷卻相比，冰水浴冷卻濾液可以更快獲得更多更大的晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳的同素異形體有很多，我國科學(xué)家成功地合成了通過理論計(jì)算預(yù)言的T-碳�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為________。

（2）石墨炔可由六炔基苯在銅片的催化作用下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)得到。

六炔基苯分子中的所有原子________（填“能”或“不能”）處于同一平面，六炔基苯屬于________（填“極性”或“非極性”）分子，1個(gè)六炔基苯分子中含有鍵的數(shù)目為________。

（3）金剛石（圖1）中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體的結(jié)構(gòu)單元（圖2）取代，即得到T-碳。T-碳可通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多壁碳納米管（圖3）制得。多壁碳納米管和T-碳中碳原子的雜化方式依次為________、________；溶劑甲醇中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________（用元素符號(hào)表示）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案