【題目】溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試完成下列問(wèn)題：

（1）溴化碘的電子式是 ，它是由 鍵形成的 分子．

（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為 ．

【答案】（1）；共價(jià)；極性．

（2）．

【解析】

試題分析：（1）I和Br的電負(fù)性相差不大，形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，根據(jù)共價(jià)化合物的成鍵特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)電子式；

（2）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，得知溴化碘和水反應(yīng)生成次碘酸和溴化氫，根據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答判斷．

解：（1）I和Br的電負(fù)性相差不大，形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，電子式為：不同元素的原子之間形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，

故答案為：；共價(jià)；極性．

（2）根據(jù)鹵素單質(zhì)和水之間反應(yīng)生成次鹵酸和鹵化氫，由于Br比I的電負(fù)性大，溴化碘和水反應(yīng)生成次碘酸和溴化氫，三原子分子為次碘酸，屬于共價(jià)化合物，電子式為：，故答案為：．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( )

A．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可以通過(guò)石油分餾得到

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可通過(guò)干餾分離出這些物質(zhì)

C．甲烷、乙烯、乙醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．汽油、柴油屬于烴，植物油屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是 ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是

（3）下圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．

（1）從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要 （填“放出”或“吸收”）能量．已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、300kJ．則由H2和I2反應(yīng)生成1mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的熱量．

（2）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖1裝置：

①a和b用導(dǎo)線連接，Zn發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．其電極反應(yīng)式為 ．溶液H+移向 （填“Cu”或“Zn”）極．

②無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕 g．

（3）①目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水，但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是 （填序號(hào)）．

a．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)

b．充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

c．放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

②圖2為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運(yùn)動(dòng)方向可知，則X極為電池的 （填“正”或“負(fù)”）極，Y極的電極反應(yīng)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖解回答下面的問(wèn)題：

（1）該化合物的具體名稱是 ，組成該化合物的基本結(jié)構(gòu)單位是 ，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是 。

（2）該化合物的基本連接鍵是 ，由一個(gè) 與另一個(gè) 脫去一分子 形成的。

（3）如果該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是a,則組成該化合物的基本單位的平均相對(duì)分子質(zhì)量是 ,若R1、R2、R3既可以相同也可以不同,理論上生物體可以形成 種上圖所示化合物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）檢驗(yàn)FeCl3溶液中陽(yáng)離子的方法是

（2）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）

FeCl3溶液也常用于腐蝕印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為

（3）通過(guò)控制條件，將FeCl3水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是 （填序號(hào)）。

a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

（4）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式 。

（5）處理廢水時(shí)，發(fā)現(xiàn)FeCl3并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①乙炔與足量溴水 ．

②C6H5﹣OH與濃溴水 ．

③CH3CH2CHO和新制Cu（OH）2的反應(yīng) ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 （ ）

A. 漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+

B. 滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl－、S2﹣

C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO

D. 弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B. 向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

C. 將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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