19．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變
B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C．對于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可能相等
D．化學(xué)平衡移動時，平衡常數(shù)不一定改變

分析 A、在可逆反應(yīng)中，隨著溫度的升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，所以可能是向正反應(yīng)方向也可能是向逆反應(yīng)方向；
B、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與催化劑的使用無關(guān)；
C、對于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時，正向平衡常數(shù)為1；
D、如果是壓強和濃度導(dǎo)致平衡的移動，則平衡常數(shù)不變．

解答 解：解：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)．
A、在可逆反應(yīng)中，隨著溫度的升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，所以可能是向正反應(yīng)方向也可能是向逆反應(yīng)方向，所以K一定改變，故A錯誤；
B、催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，則不能改變平衡常數(shù)，故B正確；
C、對于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時，正向平衡常數(shù)為1，逆向也為1，所以對于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可能相等，故C正確；D、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，當(dāng)化學(xué)平衡移動時，平衡常數(shù)不一定改變，如壓強導(dǎo)致的平衡移動，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．填寫下表
物質(zhì)（雜質(zhì)）除去雜質(zhì)
所需試劑或方法		離子方程式（若無離子方程式，則寫化學(xué)方程式）
Fe（Al）
CO2（HCl）
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Al2O3（Al（OH）3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L 二氧化硫氣體中含有0.5NA個SO2分子
B．常溫下，3.2g硫與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA個
C．1 mol 苯分子中含有3 NA個碳碳雙鍵
D．0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有0.2NA個Na+離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色的粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已略），請回答下列問題：

（1）請寫出F的電子式；在反應(yīng)②中，當(dāng)生成2.24L的G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA或1.024×1023．
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，寫出A與B的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且常溫下B呈液態(tài)，則A與B的名稱分別為碳、濃硫酸．
（4）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．該反應(yīng)生成的D氣體1.7g在Pt的催化作用下和足量G氣體充分反應(yīng)后恢復(fù)至室溫，放出熱量29.25kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：試回答下列問題：
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價態(tài)+1+1--+3+4+5+7+1+5--
最低價態(tài)-----2---4-3-1---3-1
（1）以上10種元素的原子中，最容易失電子的是K（填寫元素符號）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是PCl3、CCl4（寫分子式）．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；若物質(zhì)Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式．
（3）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中“●”表示元素②的原子），右圖為該物質(zhì)部分原子分布示意圖，請根據(jù)圖找出原子排列規(guī)律并寫出該物質(zhì)的化學(xué)式KC8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．著名化學(xué)家付鷹說：“化學(xué)是實驗的科學(xué)，只有實驗才是最高法庭”．下列實驗裝置圖操作正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．化學(xué)術(shù)語考查：
（1）某元素L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和，其原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）53號元素I（碘）在周期表中的位置第五周期，第ⅦA族；
（3）Na2O2的電子式；CO2的電子式；NH4Cl的電子式；
（4）鉍（Bi）的原子序數(shù)為83，含有126個中子的核素表示為${\;}_{83}^{209}$Bi．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．截止2015年5月25日，據(jù)世界衛(wèi)生組織（WHO）公布的數(shù)據(jù)顯示，全球累計實驗室確診的感染MERS-CoV病例（即中東呼吸綜合癥，簡稱MERS）共1139例，其中431例死亡（病死率37.8%）．這種新型冠狀病毒名稱定為“中東呼吸系統(tǒng)綜合征冠狀病毒”，關(guān)于此病毒下列說法正確的是（　�。�
A．該病毒主要通過血液向他人傳染
B．該病毒在濃鹽溶液中一定會發(fā)生變性
C．通常將病毒樣本保存在福爾馬林中
D．該病毒在一定條件下水解最終會生成氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．我國從國外進口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：
元素原色性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A周期表中原子半徑最小的元素
B原子核外有三種不同的原子軌道且各種原子軌道所填充的電子數(shù)相同
C最外層p軌道半充滿
D位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍
E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同
請回答下列問題：（用A、B、C、D、E所對應(yīng)的元素符號或?qū)?yīng)的微�；瘜W(xué)式作答）
（1）元素E在周期表中的位置為第四周期第IB族．
（2）寫出A2D2分子的電子式．
（3）A、C、D以原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）CD3-離子的空間構(gòu)型為平面三角形．B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵．
（5）將過量C的氣態(tài)氫化物通入E的硫酸鹽溶液中，反應(yīng)生成了一種組成較為復(fù)雜的物質(zhì)，其化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有ABC（填字母）．
A、離子鍵B、共價鍵C、配位鍵D、金屬鍵．

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