【題目】(1)如圖為干冰的晶胞結(jié)構(gòu),觀(guān)察圖形,確定在干冰中每個(gè)CO2分子周?chē)?/span>________個(gè)與之緊鄰且等距離的CO2分子。在干冰中撒入鎂粉,用紅熱的鐵棒引燃后,再蓋上另一塊干冰,出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

(2)下列三種晶體①CO2,②CS2,③SiO2的熔點(diǎn)由高到低的順序是________>________>________(用序號(hào)填空),其原因是___________________________________________________。

【答案】 12 鎂粉在干冰中繼續(xù)燃燒,發(fā)出耀眼的白光,并有黑色物質(zhì)生成 2Mg+CO22MgO+C SiO2是原子晶體,CO2、CS2是分子晶體,所以SiO2熔點(diǎn)最高;CO2和CS2組成和結(jié)構(gòu)相似,且CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量,所以CS2的熔點(diǎn)高于CO2

【解析】(1)干冰是分子晶體二氧化碳分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上,以頂點(diǎn)上的二氧化碳分子為例,與它距離最近的二氧化碳分子分布在與該頂點(diǎn)相連接的12個(gè)面的面心上;鎂粉在干冰內(nèi)繼續(xù)燃燒,發(fā)出耀眼的白光,有黑色固體生成;鎂與二氧化碳在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂和碳,方程式2Mg+CO22MgO+C;正確答案:12鎂粉在干冰中繼續(xù)燃燒,發(fā)出耀眼的白光,并有黑色物質(zhì)生成。

(2)二氧化硅為原子晶體,熔點(diǎn)高,CO2和CS2為分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高,所以三種物質(zhì)的熔點(diǎn)順序是③ > >①正確答案:③、①; SiO2是原子晶體,CO2、CS2是分子晶體,所以SiO2熔點(diǎn)最高;CO2和CS2組成和結(jié)構(gòu)相似,且CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量,所以CS2的熔點(diǎn)高于CO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮氧化物是大氣主要污染物,可采用強(qiáng)氧化劑氧化脫除、熱分解等方法處理氮氧化物。

Ⅰ.已知:

(1)寫(xiě)出反應(yīng)1的離子方程式___________。

(2)在反應(yīng)2中,NO2的初始濃度為0.1mol·L-1,反應(yīng)為NO2+S2O82-+2OH-NO3+2SO42-+H2O。不同溫度下,達(dá)到平衡時(shí)NO2的脫除率與過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關(guān)系如下圖所示。

①比較a、b點(diǎn)的反應(yīng)速率:va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)

②隨著溫度的升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

③已知90℃時(shí),Kw=3.6×10-13,若b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為12,則該溫度下K=_____(保留一位小數(shù))。

(3)工業(yè)電解硫酸鈉和硫酸的混合液制備過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______。

Ⅱ.N2O在金粉表面發(fā)生熱分解:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。

回答下列問(wèn)題:

(4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2

ΔH=_____。(含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式)

(5)某溫度下,測(cè)得c(N2O)隨時(shí)間t變化關(guān)系如圖所示。

己知瞬時(shí)反應(yīng)速率vc(N2O)的關(guān)系為v=kcn(N2O)(k是反應(yīng)速率常數(shù)),則k=________,n=_____.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,水只作還原劑的是

A. 2H2O2H2 ↑+ O2 B. 2Na+ 2H2O=2NaOH + H2

C. 2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D. Na2O + H2O = 2NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體):

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_______(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處)。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器

(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_______;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_______。

(3)步驟⑤是萃取、分液,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是_______。在分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標(biāo)號(hào)),以下略。

A.直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出

B.直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出

C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從下口放出

D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比

A.16B.11C.21D.31

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(題文)PVAc是一種具有熱塑性的樹(shù)脂,可合成重要高分子材料M,合成路線(xiàn)如下:

己知:R、R1、R2H原子或烴基

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.羥基連在碳碳雙鍵或碳碳三鍵上不穩(wěn)定。

(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g,A→B為加成反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________;B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________________。

(2)E能使溴的四氯化碳溶液褪色,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是________________,在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,乙二醇的作用是___________________________________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(4)己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外,還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和甲基,且甲基不與苯環(huán)直接相連的同分異構(gòu)體有_____種。

(6)以甲醛、苯乙醛()以及上述合成路線(xiàn)中的必要有機(jī)試劑為原料合成 (其他無(wú)機(jī)試劑任選),請(qǐng)寫(xiě)出合成路線(xiàn)。______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成,它的形狀像足球(圖丙),含有鍵,因此又叫足球烯。1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)——碳納米管,是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的具有很大表面積管狀大分子(圖丁),圖甲、圖乙分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖。圖中小黑點(diǎn)均代表碳原子。

(1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱(chēng)為同素異形體,它們?cè)谖锢硇再|(zhì)上存在較大的差異,其原因是____。

(2)同條件下,足球烯、石墨分別和氣體單質(zhì)F2反應(yīng)時(shí),化學(xué)性質(zhì)活潑性的比較為足球烯比石墨____(填“活潑”“一樣活潑”或“更不活潑”),理由是___。

(3)由圖中石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖可推算在石墨晶體中,每個(gè)正六邊形平均所占有的C原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為____。

(4)在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán),其中最小的環(huán)上有____個(gè)碳原子(填數(shù)字),每個(gè)碳原子上的任兩個(gè)C—C鍵的夾角都是____(填角度)。

(5)燃?xì)淦?chē)之所以尚未大面積推廣,除較經(jīng)濟(jì)的制氫方法尚未完全解決外,還需解決H2的貯存問(wèn)題,上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中,不需要的操作是( 。
A.定容
B.溶解
C.過(guò)濾
D.蒸發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液生產(chǎn)鐵紅(Fe2O3)和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F的生產(chǎn)工業(yè)流程如下圖所示:

已知;TiOSO4在大量水中加熱條件下可完全水解成為TiO2·xH2O沉淀。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①加入適量鐵屑的目的是_________。TiOSO4完全水解的化學(xué)方程式為_________。

(2)步驟②的系列操作中,需要控制___________________條件下,再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾、洗滌。其中洗滌液選用稀硫酸替代水的優(yōu)點(diǎn)有__________。

(3)寫(xiě)出步驟的化學(xué)方程式: _________。

(4)某興趣小組學(xué)生以鐵屑、稀硫酸、NH4HCO3溶液為原料,欲用下圖裝置,利用步驟④反應(yīng),達(dá)到制備FeCO3的目的。

i.NH4HCO3溶液應(yīng)盛放在裝置(填字母) _______中。該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式_________。

ii.達(dá)成步驟④反應(yīng)的操作是__________。

(5)測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

稱(chēng)取ag晶體樣品,配成100.00mL溶液,取出25.00mL溶液,用硫酸酸化的0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應(yīng))。平行有效實(shí)驗(yàn)滴定消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。則所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為設(shè)M(FeSO4·7H2O)=bg/mol,用含a、b的表達(dá)式表示_________。

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