SnO2與Na2CO3、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，反應(yīng)方程式為：SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列說法正確的是
[     ]
A．高溫條件下SnO2的氧化性強(qiáng)于S         
B．Na2SnS3是SnO2被氧化后的產(chǎn)物
C．生成1mol Na2SnS3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子      
D．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為3∶1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．Ni（s）+4CO（g）
   50-80℃   
.
180-200℃
Ni（CO）4（g），該反應(yīng)的△H
 
0（選填“＞”或“=”或“＜”）
（2）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．如圖1是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時(shí)lg
c(CO)
c(CO2)
與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為：K=
 
．800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于
 
．
（3）如圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SnO2與Na2CO3、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，反應(yīng)方程式為：SnO2+2Na2CO3+4S
 高溫 
.
 
Na2SnS3+Na2SO4+2CO2↑．下列說法正確的是（　　）
A、高溫條件下SnO2的氧化性強(qiáng)于S
B、Na2SnS3是SnO2被氧化后的產(chǎn)物
C、生成1mol Na2SnS3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子
D、還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SnO2與Na2CO3、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，反應(yīng)方程式為：

SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列說法正確的是

A．高溫條件下SnO2的氧化性強(qiáng)于S         B．Na2SnS3是SnO2被氧化后的產(chǎn)物

C．生成1mol Na2SnS3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子      D．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

   SnO2與Na2CO3、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，反應(yīng)方程式為：SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在上述反應(yīng)的生成物中，屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式                   ，

 在上述反應(yīng)的反應(yīng)物中，某物質(zhì)溶于水呈堿性，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：

                                    。

（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，有兩種是周期表中同一主族的非金屬元素，下列能判斷它們非金屬性強(qiáng)弱的是               （選填編號(hào)）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性        

b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易      

d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

（3）上述反應(yīng)涉及的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的核外電子排布式為               。

（4）上述反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為          。

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