下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（　�。�
A、NaCl、HCl、H2O、NaOH
B、Cl2、Na2S、HCl、SO2
C、HBr、CO2、H2O、CS2
D、Na2O2、H2O2、H2O、O2
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．
解答： 解：A．氯化鈉中只存在離子鍵；氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故A錯誤；
B．Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；
C．HBr、CO2、H2O、CS2中只存在共價鍵，故C正確；
D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的概念是解本題關(guān)鍵，注意二者的區(qū)別，會書寫過氧化鈉的電子式，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將足量的Na2O2加入到含有HCO3-、SO32-、CO32-、Na+的溶液中，充分反應(yīng)后，下列說法錯誤的是（　�。�
A、CO32-數(shù)目不變
B、HCO3-數(shù)目減少
C、Na+的數(shù)目增多
D、SO32-數(shù)目減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度一定能增大化學平衡常數(shù)
B、升高溫度一定能增大平衡轉(zhuǎn)化率
C、降低溫度向吸熱反應(yīng)方向進行
D、溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的

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科目：高中化學 來源： 題型：

除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是（　�。�
A、從左到右，原子半徑逐漸減小
B、從左到右，元素單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強
C、從左到右，元素最高正將數(shù)從+1遞增到+7，負價由-4遞變到-1（O、F除外）
D、從左到右，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

5.7g汽油[主要成分是辛烷（C8H18），平均相對分子質(zhì)量為114]完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出275.9kJ的熱量，汽油的燃燒熱△H=
 
．
   由于石油資源有限，且汽油燃燒會產(chǎn)生嚴重的污染，未來應(yīng)該會用氫氣作為燃料來取代汽油，生產(chǎn)新型環(huán)保汽車．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．
（1）寫出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學方程式
 

（2）常溫下，若要得到857.4kJ的熱量，需氫氣的質(zhì)量為
 
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（　�。�
A、CCl4
B、BF3
C、CO2
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A、這幾種元素在自然界中都不能以游離態(tài)存在
B、一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C、C、D、E的半徑：C＞D＞E
D、化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)和油脂都是天然高分子化合物
B、石油的裂化和煤的干餾，都屬于化學變化
C、等質(zhì)量的葡萄糖和果糖在人體內(nèi)完全氧化釋放的能量相等
D、聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚燒處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是
 
．
（2）操作A的名稱為
 
．
（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是
 
（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用
 
方法除去溶液中過量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1mol MnO2參加反應(yīng)時，共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：
 
．

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