在一定條件下，在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)進行如圖所示的反應(yīng)（均加有適量的新型固體催化劑，其體積可忽略不計）

（1）若起始時兩邊分別投入2 mol SO2、1 mol O2；1 mol N2、3 mol H2，達到平衡后，隔板能否處于中央    （填“是”或“否”）。

（2）起始時投入2 mol SO2、1 mol O2；1 mol N2、2 mol H2，達到平衡后，隔板仍處于中央，則SO2的轉(zhuǎn)化率和N2的轉(zhuǎn)化率之比為              （填數(shù)字）；

（3）若起始時投入2 mol SO2、1 mol O2；1 mol N2、a mol H2、0.1 mol NH3，起始時右側(cè)體積小于左側(cè)體積，當a值在一定范圍內(nèi)變化時，均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器溫度，使左右兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，且平衡時隔板處于中央，此時SO2的轉(zhuǎn)化率與N2的轉(zhuǎn)化率之比為5：1，求a的取值范圍       。

（1）能；（２）2:1；（３）1.3<A<1.9；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：0118 模擬題 題型：推斷題

X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)之和為15，它們分別是所在周期最活潑的金屬或非金屬元素。其中Y元素的單質(zhì)在空氣中可形成兩種氧化物，其陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2。另有一常見金屬W與常溫下為液態(tài)的化合物A在一定條件下可發(fā)生如下變化
請完成下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序為____________（用離子符號表示）。
（2）X、Z及第VIA族第一種元素的氫化物的沸點由高到低的順序為__________（用氫化物的分子式表示）。
（3）Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式為________________________。
（4）W與Z的單質(zhì)在一定條件下劇烈反應(yīng)生成一種棕黃色的固體，將該固體溶于水得一黃色溶液，寫出檢驗該溶液中金屬離子的離子方程式（寫一個）_____________________。
（5）B為黑色固體，在上述變化中，生成1molB轉(zhuǎn)移電子_________________mol。
（6）以（4）中的黃色溶液為電解質(zhì)，W及另一種材料為電極構(gòu)成原電池，5分鐘后，W減輕10g，則另一種材料為_________，電池總反應(yīng)為________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．在一定溫度下，把2mol N2和6mol H2通入一個體積不變的密閉容器中（如圖）發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）

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 2NH3 （g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）若反應(yīng)達到平衡后，測得混和氣體為7mol．據(jù)此回答下列問題：
保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：
（1）若a=1mol，c=2mol，則b=______ mol，在此情況下，反應(yīng)起始時將向______方向進行（填“正”或“逆”）
（2）若規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍是______．
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后混和氣體的物質(zhì)的量為6.5mol，則可采取的措施是______
Ⅱ．如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 

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 2SO3（g）．根據(jù)下列要求填寫空白：
（1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設(shè)A中壓強為PA，B中壓強為PB，則PA與PB的關(guān)系是PA______PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
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（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng)在______處．
（3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x和y 的關(guān)系是
x______y．（填“＜”、“=”、“＞”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

1996年諾貝爾化學獎授予對發(fā)現(xiàn) 有重大貢獻的三位科學家.分子是形如球狀的多面體(如圖2—20)，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：

①分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；②分子只含有五邊形和六邊形；③多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)＝2.據(jù)上所述，可推知分子有12個五邊形和20個六邊形，分子所含的雙鍵數(shù)為30.請回答下列問題：

(1)固體與金剛石相比較，熔點較高者應(yīng)是___________，理由是_________.

(2)試估計跟在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)生成(填“可能”或“不可能”)________.并簡述其理由：_______.

(3)通過計算，確定分子所含單鍵數(shù)為________.

(4)分子也已制得，它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與同樣考慮而推知，通過計算確定分子中五邊形和六邊形的數(shù)目.分子中所含五邊形數(shù)為__________，六邊形數(shù)為________.

(5)德國和美國科學家首次制造出了由20個碳原子組成的空心籠狀分子，如圖2-21所示.這一成果刊登在2000年9月7日出版的英國《自然》雜志上.根據(jù)理論計算，包含20個碳原子、僅僅由正五邊形構(gòu)成的分子是富勒式結(jié)構(gòu)分子中最小的一種.中有__________個五邊形；共有______條棱邊.

(6)目前，科學家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球型分子，即把“足球型”的與“足球型”的的分子進行重新構(gòu)造，并使硅原子與碳原子以共價鍵結(jié)合.請回答下列問題：

①你認為與的分子應(yīng)采取怎樣的鑲嵌_________，理由是________.

②“二重構(gòu)造”后的晶體屬于_________晶體，其熔點與、相比_______.

(7)最近有人用一種稱為“超酸”的化合物和反應(yīng)，使獲得一個質(zhì)子，得到一種新型離子化合物.回答如下問題：

①以上反應(yīng)類型上可以跟中學化學課本中的一個化學反應(yīng)相比擬，后者是_______________________.

②上述陰離子的結(jié)構(gòu)可以跟圖2-22的硼二十面體相比擬，也是一個閉合的納米籠，而且，子有如下結(jié)構(gòu)特征：它有一根軸穿過籠心，依據(jù)這根軸旋轉(zhuǎn)360°／5的度數(shù)，不能察覺是否旋轉(zhuǎn)過.請在圖2-23中添加原子(用元素符號表示)和短線(表示化學鍵)畫出上述陰離子.

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省內(nèi)江六中高三（下）第五次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

Ⅰ．在一定溫度下，把2mol N2和6mol H2通入一個體積不變的密閉容器中（如圖）發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3 （g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）若反應(yīng)達到平衡后，測得混和氣體為7mol．據(jù)此回答下列問題：
保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：
（1）若a=1mol，c=2mol，則b=______ mol，在此情況下，反應(yīng)起始時將向______方向進行（填“正”或“逆”）
（2）若規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍是______．
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后混和氣體的物質(zhì)的量為6.5mol，則可采取的措施是______
Ⅱ．如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）．根據(jù)下列要求填寫空白：
（1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設(shè)A中壓強為PA，B中壓強為PB，則PA與PB的關(guān)系是PA______PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng)在______處．
（3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x和y 的關(guān)系是
x______y．（填“＜”、“=”、“＞”）．

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