首先算出通過體系的總電量： 2×365d×24h/d×60min/h×60s/min＝6.307×107s（1分）  0.0150A/m2×4500m2＝67.5A（1分）；67.5A×6.307×107s＝4.257×109C （1分）；其次計(jì)算總共需要多少鋅：電子的量為：4.257×109C/9.65×104C/mol＝4.411×104mol（1分）；鋅量：4.411×104 mol×65.4g/mol/2×10－3kg/g＝1443kg＝1.44×103 kg（1分）；需質(zhì)量為15.7kg/塊的鋅塊數(shù)為：1.44×103kg/15.7 kg/塊＝91.7塊≈92塊（1分）；92塊×0.92A/塊＝85A＞67.5 A , 電流強(qiáng)度可以達(dá)到要求。（1分）；25.9 kg/塊：1.44×103kg/25.9 kg/塊＝55.6塊≈56塊（1分）；56塊×1.2A/塊＝67.2A＜67.5A，電流強(qiáng)度達(dá)不到要求，應(yīng)當(dāng)加1塊，則57塊×1.2 A/塊＝68.4A，電流強(qiáng)度才能達(dá)到要求。（1分）  選用較重的鋅塊更合理，因其電流強(qiáng)度較小，理論上可以保證2年保護(hù)期限，而用較輕的鋅塊因其電流強(qiáng)度太大，不到2年就會(huì)消耗光。（1分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日常生活中的許多現(xiàn)象都與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量某營養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：
配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1molZn SO4
配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4，0.1molZnCl2
對(duì)于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?和平區(qū)二模）有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素；A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；E與A同主族，且與E同周期；F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、C、E、F這五種元素，每-種與D元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．
（2）可以比較D和F得電子能力強(qiáng)弱的是
bc
bc
（填寫編號(hào)）．
a．比較這兩種元素原子半徑的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；并寫出其中陽離子的電子式
．
（4）已知1mol E與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫出E與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
．
（5）固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如圖所示．

①固體氧化物中的O2-向
負(fù)
負(fù)
（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)．
②電極b為電池
正
正
極，其電極反應(yīng)式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
．
③若A2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O
．
④若B2A4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬防腐措施中，利用原電池原理的是（　�。�

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