Question

11．下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：

（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ABC（填字母）．
A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增大
B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小
C．md₂與bd₂的化學(xué)性質(zhì)類似，都具有氧化性
D．e、n的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱：e＞n
E．a(chǎn)、f分別與d組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同
F．該表中只有4種元素組成的單質(zhì)具有導(dǎo)電性
（3）a、c、n按原子個(gè)數(shù)比為4：1：1構(gòu)成的化合物的電子式是．
（4）P₄（白磷）、金剛石、MgCl₂三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸�＞MgCl₂＞P₄（白磷）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a為H，b為C、c為N、d為O、e為F、f為Na、g為Mg、h為Al、m為S、n為Cl、p為Ca．
（1）由m元素在周期表中的位置，可知其位于第三周期ⅥA族；
（2）A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；
B．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減��；
C．SO₂與CO₂均為酸性氧化物，二氧化硫中S元素為中間價(jià)態(tài)，具有氧化性，二氧化碳中C元素為最高價(jià)，具有氧化性；
D．氟元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸；
E．a(chǎn)與d 組成的化合物為H₂O、H₂O₂，f與d組成的化合物為Na₂O、Na₂O₂；
F．金屬單質(zhì)可以導(dǎo)電，石墨也可以導(dǎo)電；
（3）a、c、n按原子個(gè)數(shù)比為4：1：1構(gòu)成的化合物為NH₄Cl，由銨根離子與氯離子構(gòu)成；
（4）熔沸點(diǎn)一般是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a為H，b為C、c為N、d為O、e為F、f為Na、g為Mg、h為Al、m為S、n為Cl、p為Ca．
（1）由m元素在周期表中的位置，可知其位于第三周期ⅥA族，
故答案為：第三周期ⅥA族；
（2）A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故A正確；
B．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故B正確；
C．SO₂與CO₂均為酸性氧化物，二氧化硫中S元素為中間價(jià)態(tài)，具有氧化性，二氧化碳中C元素為最高價(jià)，具有氧化性，故C正確；
D．氟元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤；
E．a(chǎn)與d 組成的化合物為H₂O、H₂O₂，含有共價(jià)鍵，f與d組成的化合物為Na₂O、Na₂O₂，均含有離子鍵，后者還含有共價(jià)鍵，故E錯(cuò)誤；
F．金屬單質(zhì)可以導(dǎo)電，石墨也可以導(dǎo)電，表中有5種元素組成的單質(zhì)具有導(dǎo)電性，故F錯(cuò)誤，
故選：ABC；
（3）a、c、n按原子個(gè)數(shù)比為4：1：1構(gòu)成的化合物為NH₄Cl，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，
故答案為：；
（4）金剛石屬于原子晶體，MgCl₂屬于離子晶體，P₄（白磷）屬于分子晶體，故熔點(diǎn)：金剛石＞MgCl₂＞P₄（白磷），
故答案為：金剛石＞MgCl₂＞P₄（白磷）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表，（2）中DF選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略“F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸、石墨可以導(dǎo)電”．