【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O

B.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2：MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

C.酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì)：4H++4I-+O2=2I2+2H2O

D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：+OH-=+H2O

【答案】C

【解析】

A．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，生成的氫氧化鋁不能被溶解，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3，故A錯(cuò)誤；

B．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；

C．酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故C正確；

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+++OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)A→B的反應(yīng)類型是______________，B中官能團(tuán)的名稱為______________。

(2)D→E第一步的離子方程式為_________。

(3)E→F的條件為______________，請(qǐng)寫出一種該過(guò)程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。(已知在此條件下，酚羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng))。

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)(*)標(biāo)出G中的手性碳______________。

(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，則I同分異構(gòu)體的數(shù)目為_________種。

(6)(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線____________________(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定壓強(qiáng)下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B.達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研小組研究了土壤含水量對(duì)番茄品種甲和乙光合作用速率、胞間CO2濃度和氣孔導(dǎo)度的影響，結(jié)果如下圖。請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）據(jù)圖1的結(jié)果，能得出的初步結(jié)論有：①______________；②_____________。

（2）綜合圖1和圖2分析，土壤含水量低于70%時(shí)，____ （“氣孔導(dǎo)度”或“胞間CO2濃度”）的變化與番茄光合速率的變化趨勢(shì)相似。

（3）隨著土壤含水量降低，氣孔導(dǎo)度降低，胞間CO2并未因光合作用消耗而降低，反而逐漸升高，對(duì)此有兩種不同觀點(diǎn)：觀點(diǎn)一認(rèn)為水分虧缺導(dǎo)致光合產(chǎn)物的輸出（或利用）變慢，導(dǎo)致細(xì)胞內(nèi)光合產(chǎn)物積累，阻礙了CO2吸收利用；觀點(diǎn)二認(rèn)為水分虧缺導(dǎo)致葉綠體類囊體被破壞，從而直接影響光反應(yīng)，而且不能恢復(fù)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究觀點(diǎn)二的正確性。（要求：寫出實(shí)驗(yàn)思路即可）________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫、氮、磷等元素形成的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有重要的用途。

(1)磷原子在成鍵時(shí)，能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級(jí)而參與成鍵，該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式為________。

(2)常見含硫的物質(zhì)有，，，該三種物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是________(填化學(xué)式)。

(3)將過(guò)量的通入溶液中可以得到，中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào))。、和的價(jià)電子對(duì)數(shù)均為4，但鍵角不同，其原因是________。

(4)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層，磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應(yīng)得到。磷化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有________個(gè)B原子。已知該晶胞的邊長(zhǎng)為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則磷化硼晶體的密度為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列相關(guān)描述正確的是

A.0.1 mol/L 的(NH4) 2SO4 溶液：c()＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)

B.0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()

C.常溫下恰好中和等體積、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，消耗鹽酸的量相同

D.常溫下醋酸鈉和醋酸的混合溶液 pH＝7，則 c(Na＋)＞c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A.圖甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0

B.圖乙是向Na2CO3溶液中通入SO2過(guò)程中部分微粒摩爾分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系曲線，用該方法制備NaHSO3，當(dāng)pH=4時(shí)應(yīng)停止通入SO2

C.圖丙是常溫下等體積鹽酸和氨水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電性與體積變化的曲線，圖中pH大小關(guān)系為c＞b＞d

D.圖丁表示不同溫度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的變化曲線，圖中T1＞T2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知P4單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下，P4在 KOH 溶液中的變化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.產(chǎn)物 PH3分子中所有的原子可能共平面

B.31gP4含有 1.5NA個(gè) P P 鍵

C.相關(guān)元素的電負(fù)性大小順序：P > O > H > K

D.P4中 P 原子為 sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過(guò)程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說(shuō)法不正確的是

A.已知Cl是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過(guò)程可表示為：

B.相同條件下，Ea越大相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢

C.圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無(wú)關(guān)

D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反應(yīng)

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