【題目】在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），不能判斷該反應已達到化學平衡的是（ ）

A. v正（NH3）=2v逆（CO2） B. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中總壓強不變

【答案】B

【解析】

A、v正（NH3）=2v逆（CO2）體現(xiàn)正逆反應速率相等的關系，能判斷該分解反應已經達到化學平衡，選項A不選；B、反應體系中氨氣和二氧化碳的物質的量之比是定值，所以混合氣體的平均分子質量始終不變，不能判斷該反應已達到化學平衡，選項B選；C、密閉容器中混合氣體的密度ρ=，V不變，但是m變化，當密度不變，達到了平衡，此條件能判斷該分解反應已經達到化學平衡，選項C不選；D、隨著反應的進行體系壓強逐漸增大，容器內壓強保持不變說明達平衡狀態(tài)，選項D不選。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是（ ）

A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. <1.0×10-7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

對羥基苯甲酸丁脂(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得，以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：

通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；D可與銀氨溶液反應生成銀鏡; F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的化學名稱為__________；

(2)由B生成C的化學反應萬程式為_____________________，該反應的類型為__________；

(3)D的結構簡式為__________；

(4)F的分子式為__________；

(5)G的結構簡式為__________；

(6)E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有__________種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是_____________(寫結構簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為8NA

B. 1.0L0.1mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

C. 1molNa2O和BaO2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA

D. 標準狀況下，1L己烷完全燃燒后生成的氣態(tài)產物分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應

D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是

A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=+57.3 kJ/mol（中和熱）

C. S(s)+O2(g) =SO2(g) △H=-296.8 kJ/mol（反應熱）

D. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2 kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是

A.H2B.SO2C.Cl2D.NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物結構簡式如圖，下列關于該有機物的說法正確的是

A. 1 mol 該有機物含有 6 mol 碳碳雙鍵

B. 1 mol 該有機物完全燃燒可生成9 mol H2O

C. 1 mol 該有機物可電離生成2 mol H+

D. 1 mol 該有機物最多可與6 mol H2 發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。請回答下列問題：

（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在___________對自旋相反的電子。

（2）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為__________________________。

（3）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。

參數(shù)

分子　　　

分子直徑/nm

分子與H2O的結合能E/kJ·mol－1

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

①下列關于CH4和CO2的說法正確的是________(填序號)。

a．CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵

b．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子

c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0. 586 nm，根據(jù)上述圖表所提供的數(shù)據(jù)分析，提出該設想的依據(jù)是______________________________________。

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