Question

(16分)化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和

溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

    (1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應

    A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變

條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是                 。

    ①增加C的物質的量②加壓    ③升溫④使用催化劑

    (2)反應C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                 ；

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K與K、K二者的關系為                。

    (3)已知某溫度下，反應2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積

固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當反應在該溫度下SO轉化率

為80％時，該反應         (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向         

(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。

    (4)對于可逆反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

c+d，增大壓強平衡向      (填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向

逆反應方向移動，則      0(填“>”或“<”)。

 

Answer 1

 

解析: