Question

【題目】已知亞磷酸（H3PO3）的結(jié)構(gòu)如圖，

是具有強還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應(yīng)的離子方程式____。亞磷酸與銀離子反應(yīng)時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。

（2）某溫度下，0.1mol/L的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol/L該溫度下H3PO3的一級電離平衡常數(shù)=____。（H3PO3第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：____（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

【答案】PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl 2:1 8.3×103mol·L－1 =

【解析】

因為1 mol亞磷酸最多消耗2 mol氫氧化鈉，所以亞磷酸是二元弱酸；弱電解質(zhì)電離常數(shù)為達到平衡時所生成的各種離子濃度的冪之積與溶液中未電離的分子濃度的比值；溶液中粒子濃度關(guān)系根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷。

(1)PCl3中P是+3，可以結(jié)合OH-，生成H3PO3，Cl-結(jié)合H+生成HCl，所以反應(yīng)的離子方程式為：PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-，故答案為：PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl；

(2)結(jié)合題目信息可知，亞磷酸與銀離子反應(yīng)生成銀單質(zhì)和磷酸，用H+和H2O來配平電荷和原子，離子方程式為：H3PO3+2Ag++H2O= H3PO4+2Ag+2H+。氧化劑銀離子和還原劑亞磷酸的物質(zhì)的量之比為2:1，故答案為：2:1；

(3)根據(jù)電離方程式：

H3PO3 H+ + H2PO3-

起始濃度： 0.1 0 0

轉(zhuǎn)化濃度：2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2

平衡濃度：0.1-2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2

電離平衡常數(shù)：Ka1=8.3×10－3mol·L－1，故答案為：8.3×10－3mol·L－1

(4)根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+ c（H+）=c（H2PO3-）+2c（HPO32-）+ c（OH-），溶液呈中性，c（H+）= c（OH-），因此c（Na+）= c（H2PO3-）+2c（HPO32-），故答案為：=。