Question

【題目】已知亞磷酸（H3PO3）的結(jié)構(gòu)如圖，

是具有強(qiáng)還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式____。亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。

（2）某溫度下，0.1mol/L的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol/L該溫度下H3PO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)=____。（H3PO3第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：____（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

【答案】PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl 2:1 8.3×103mol·L－1 =

【解析】

因?yàn)?/span>1 mol亞磷酸最多消耗2 mol氫氧化鈉，所以亞磷酸是二元弱酸；弱電解質(zhì)電離常數(shù)為達(dá)到平衡時(shí)所生成的各種離子濃度的冪之積與溶液中未電離的分子濃度的比值；溶液中粒子濃度關(guān)系根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷。

(1)PCl3中P是+3，可以結(jié)合OH-，生成H3PO3，Cl-結(jié)合H+生成HCl，所以反應(yīng)的離子方程式為：PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-，故答案為：PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl；

(2)結(jié)合題目信息可知，亞磷酸與銀離子反應(yīng)生成銀單質(zhì)和磷酸，用H+和H2O來(lái)配平電荷和原子，離子方程式為：H3PO3+2Ag++H2O= H3PO4+2Ag+2H+。氧化劑銀離子和還原劑亞磷酸的物質(zhì)的量之比為2:1，故答案為：2:1；

(3)根據(jù)電離方程式：

H3PO3 H+ + H2PO3-

起始濃度： 0.1 0 0

轉(zhuǎn)化濃度：2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2

平衡濃度：0.1-2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2

電離平衡常數(shù)：Ka1=8.3×10－3mol·L－1，故答案為：8.3×10－3mol·L－1

(4)根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+ c（H+）=c（H2PO3-）+2c（HPO32-）+ c（OH-），溶液呈中性，c（H+）= c（OH-），因此c（Na+）= c（H2PO3-）+2c（HPO32-），故答案為：=。