【題目】某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

【答案】C

【解析】

試題分析：A．H+與HCO3反應(yīng)，A錯誤； B．Cu2+藍(lán)色，B錯誤；C．．Na+、K+、Cl﹣、NO3 能夠大量共存，C正確； D．Mg2+與堿性溶液反應(yīng)，D錯誤；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物 B．鹽、電解質(zhì)

C．溶液、膠體 D．分散系、溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴的分子式為C8H10 ， 不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，則此烴的結(jié)構(gòu)有（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L鹽酸20mL，此時沉淀量達(dá)到最大值，則原合金中鈉的質(zhì)量為

A. 0.02g B. 0.46g C. 0.80g D. 0.23g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。

⑴H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

寫出SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_____________。

⑵20世紀(jì)80年代Townley首次提出利用電化學(xué)膜脫除煙氣中SO2的技術(shù)：將煙氣預(yù)氧化使SO2轉(zhuǎn)化為SO3，再將預(yù)氧化后的煙氣利用如圖所示原理凈化利用。

①陰極反應(yīng)方程式為_____________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，所得“掃出氣”用水吸收最多可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%的硫酸_____________g。

⑶利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。

①由圖I知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時，宜選用____________法提高脫氮效率。

②圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因?yàn)?/span>_____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。

①溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因?yàn)?/span>_____________。

②寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下，下列選項(xiàng)正確的是

A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)

B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol

C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol

D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示：擠壓膠頭滴管（裝有液體）a，將液體加入到廣口瓶（裝有另一種物質(zhì)）中，兩裝置中的氣球（干癟）b都有明顯地脹大（忽略液體體積對氣球影響，以及外界和廣口瓶間熱量的傳遞影響）。則所用試劑不可能是

A. 甲：H2O和CaO（固體）；乙：H2O和NH4NO3（固體）

B. 甲：鹽酸和Na2O2（固體）；乙：亞硫酸鈉溶液和氯氣

C. 甲：NaOH溶液和CO2；乙：鹽酸和NaHCO3溶液

D. 甲：稀鹽酸和大理石粉末（固體）；乙：H2O和NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaClO3與Na2SO3制取ClO2氣體，再由ClO2在強(qiáng)堿性條件下與過量的H2O2反應(yīng)制得漂白劑NaClO2（裝置如下圖所示）。

已知：

（I）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO3·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2；

（Ⅱ）30 % H2O2超過40℃時會完全分解；

（Ⅲ）高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）裝置A發(fā)生的反應(yīng)中，還原劑是________。

（2）①裝置B中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為____________。

②實(shí)驗(yàn)中B裝置需進(jìn)行溫度控制不超過40℃，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有________、_______。

（3）請補(bǔ)充從裝置B反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①在55 ℃時蒸發(fā)結(jié)晶；②_______；③ ________；④________；得到成品。

（4）裝置C的作用是______________。

（5）證明實(shí)驗(yàn)后裝置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)方案是________。（可供選用的試劑：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是

A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程

D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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