Question

下列說法中正確的是（　　）
①向石蕊試液中緩慢通入過量的Cl₂，溶液最終呈無色
②SiO₂不能與硝酸反應(yīng)，但能與氫氟酸、NaOH溶液反應(yīng)，并且是酸性氧化物
③鐵與濃硫酸、濃硝酸在常溫下均不發(fā)生反應(yīng)
④CO₂、SO₂、NO₂均是大氣污染物，并且都能形成酸雨
⑤用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為18.4g/ml的濃H₂SO₄配制濃度為2.3mol/L的稀H₂SO₄溶液500ml時，需要用量筒量取濃硫酸6.3ml；
⑥由濃硫酸配制稀硫酸時，沒有把稀釋后的溶液冷卻到室溫就進行了定容，則所配溶液濃度將偏高，應(yīng)對定容后的溶液進行冷卻，再加水定容．

• A、①②
• B、②⑤
• C、①③
• D、④⑥

Answer 1

分析：①過量氯氣，氯水有顏色；
②SiO₂不能與硝酸反應(yīng)，但能與氫氟酸、NaOH溶液反應(yīng)，與NaOH反應(yīng)生成鹽和水；
③鈍化發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
④二氧化碳與酸雨無關(guān)；
⑤利用

1000×18.4×98%

98

×V=2.3mol/L×0.5L計算；
⑥沒有把稀釋后的溶液冷卻到室溫，加水減少，體積變小，應(yīng)先冷卻后定容．

解答：解：①向石蕊試液中緩慢通入過量的Cl₂，過量氯氣，氯水有顏色，故錯誤；
②SiO₂不能與硝酸反應(yīng)，但能與氫氟酸、NaOH溶液反應(yīng)，與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化性，故正確；
③鐵與濃硫酸、濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化，鈍化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯誤；
④二氧化碳與酸雨無關(guān)，而SO₂、NO₂均是大氣污染物，并且都能形成酸雨，故錯誤；
⑤因配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，由

1000×18.4×98%

98

×V=2.3mol/L×0.5L可知，V=6.3ml，需要用量筒量取濃硫酸6.3ml，故正確；
⑥沒有把稀釋后的溶液冷卻到室溫，加水減少，體積變小，應(yīng)先冷卻后定容，不能定容后再冷卻，故錯誤；
故選B．

點評：本題為小綜合，涉及知識點較多，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，需要學(xué)生及時轉(zhuǎn)換思維，較好的考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，題目難度不大．