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13．鉀鈉合金是原子反應堆的冷卻劑．已知：
  鈉鉀 鈉鉀合金（質量比1：3）
 熔點/℃ 97.9 63.5＜-10
（1）鉀鈉合金的硬度比其純金屬小（填“大”或“小”），熔點比其純金屬低（填“高”或“低”）．
（2）鉀鈉合金能作為冷卻劑是因為鉀鈉合金具有良好的導熱性（填“導電性”或“導熱性”）．
（3）制備鉀鈉合金是在氬氣氣氛里將這兩種固體搖晃，固體逐漸融化，氬氣的作用是隔絕空氣，防止金屬鈉和金屬鉀和空氣成分反應．
（4）鉀鈉合金在反應堆中作冷卻劑時，必須密封在真空管里，若遇水則會劇烈反應，合金與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑．

分析 （1）合金的硬度比其純金屬小，熔點比其純金屬低；
（2）鉀鈉合金具有良好的導熱性，熔點低，作為冷卻劑；
（3）鉀鈉合金可以和空氣的成分之間反應，但是和氬氣不反應；
（4）鉀鈉合金遇水則會劇烈反應生成堿和氫氣．

解答 解：（1）合金的特點：硬度比其純金屬小，熔點比其純金屬低；故答案為：小；低；
（2）鉀鈉合金具有良好的導熱性，熔點低，作為冷卻劑，故答案為：導熱性；
（3）制備鉀鈉合金是在氬氣氣氛里將這兩種固體搖晃，固體逐漸融化，氬氣充當保護氣，可以隔絕空氣，防止金屬鈉和金屬鉀和空氣成分反應，故答案為：隔絕空氣，防止金屬鈉和金屬鉀和空氣成分反應；
（4）鉀鈉合金遇水則會劇烈反應生成堿和氫氣，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑．

點評 本題考查學生金屬鈉和金屬鉀的性質以及合金的特點知識，注意知識的靈活應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．可逆反應：3A?3B+C△H＞0，已知反應物A為氣態(tài)物質，隨著溫度的升高，反應體系中氣體的平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷中，正確的是（　　）
①若C為固體，則B一定是氣體     ②B和C一定都是氣體
③B和C可能都是固體             ④B和C可能都是氣體．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質的溶液中分別滴加Ba（OH）2溶液至過量，反應產生的沉淀的質量（m）或物質的量（n）隨加入的Ba（OH）2溶液體積關系圖象正確的是（　�。�
A．
Al2（SO4）2		B．
KAl（SO4）2		C．
NH4Al（SO4）2		D．
NH4Al（SO4）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知：Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI．現(xiàn)有一無色溶液，可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是（　�。�
①肯定不含Cu2+；②肯定不含I-；③肯定含有SO32-；④可能含有I-．
A．①③B．①③④C．①②D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．圖所示水槽中的試管內有一枚鐵釘（含少量的炭），放置數天后觀察：
（1）若試管內液面上升，則鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，正極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）若試管內的液面下降，則鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，正極反應式為2H++2e-═H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．脫氫反應的△H＜0B．在t1K時，該反應的平衡常數為8.1
C．600K時，Y點甲醇的υ（正）＜υ（逆）D．若增大體系壓強，曲線將向上平移

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4-、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，．
（1）用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可排除CO32-的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色，可排除Fe3+、NO3-的存在．
（3）另取部分溶液慢慢加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則可排除Mg2+、Al3+的存在．
（4）取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可證明Ba2+的存在，又排除SO42-的存在．
（5）將（3）中得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（6）根據上述實驗事實確定該溶液中肯定存在的離子是I-、NH4+、Ba2+；肯定不存在的離子是CO32-、Fe3+、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+；不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是（　�。�
A．電池反應為：Mg+2H+=Mg2++H2↑B．鎂棒發(fā)生還原反應
C．電子從銅棒經外電路流向鎂棒D．銅棒為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，某溶液中由水電離出來的H+和OH-物質的量濃度的乘積為10-24（mol/L）2，下列說法正確的是（　　）
A．HCO3-一定不能大量存在于該溶液中
B．NH4+一定不能大量存在于該溶液中
C．該溶液的pH一定為12
D．該溶液中c（H+）=c（OH-）

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