14．已知下列兩個熱化學方程式；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=-570．kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
（1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共1mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱1252.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是1：1．
（2）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式．C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044KJ/mol．

分析 （1）設氫氣為xmol，則丙烷為（1-x）mol，熱化學方程式中物質的量與熱量成正比，結合混合氣體1mol完全燃燒生成液態(tài)水時放熱1252.5kJ計算；
（2）由①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ/mol
②H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，
結合蓋斯定律可知，①+②×4得到C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g），以此來解答．

解答 解：（1）設氫氣為xmol，則丙烷為（1-x）mol，
H2和C3H8的混合氣體共1mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱1252.5kJ，則
570x+（1-x）×2220=1252.5，
解得x=0.5mol，
則混合氣體中H2和C3H8的體積比是0.5mol×Vm：（1mol-0.5mol）×Vm=1：1，
故答案為：1：1；
（2）由①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ/mol
②H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，
結合蓋斯定律可知，①+②×4得到C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g），△H=（-2220.0kJ/mol）+（+44.0kJ/mol）×4=-2044KJ/mol，
即丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式為C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044KJ/mol，
故答案為：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044KJ/mol．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、焓變及熱量的計算等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意蓋斯定律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．請回答下列問題：
（1）請幫助他們完成以下實驗報告：
實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、碘化鉀、淀粉溶液
實驗記錄：
序號實驗內容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結論
①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)辄S色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2+具有還原性
②在FeCl2溶液中加入鋅片（不寫）Zn+Fe2+=Zn2++FeFe2+具有氧化性
③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉溶液由黃色變?yōu)闇\綠色Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化性
④在FeCl3溶液中滴入適量KI溶液和淀粉溶液變藍色2Fe3++2I-=2Fe2++I2Fe3+具有氧化性
實驗結論：Fe只有還原性；Fe3+只有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有還原性．
（2）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時如何防止亞鐵鹽被氧化加鐵粉．
（3）檢驗某鐵鹽溶液中是否含有亞鐵鹽的方法是取少量溶液于試管中滴加1滴酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，則有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．苯甲酸乙酯是一種無色透明液體、能與乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制備原理如下：

已知：
物質顏色狀態(tài)密度/g/cm3熔點/℃沸點/℃
苯甲酸白色固體1.2659122249
苯甲酸乙酯無色液體1.05-34.6212.6
乙酸無色液體1.049216.6117.9
乙醇無色液體0.789-117.378.5
乙酸乙酯無色液體0.894-0.898-83.677.1
乙醚無色液體0.713-116.334.6
*苯甲酸在100℃會迅速升華．
（1）如圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，請回答下列問題：

①乙醇、乙酸和濃硫酸混合的先后順序先加乙醇，再加濃硫酸，等冷卻再加乙酸；
②濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
③實驗開始前在飽和碳酸鈉加入酚酞，溶液會變紅，隨著乙酸乙酯的蒸出，紅色會變淺，但是無氣體產生，請寫出發(fā)生該變化的離子反應方程式CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；
（2）按照圖2所示裝置制備苯甲酸乙酯．
①制備：在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖2所示連接好儀器，其中分水器的作用是分離出反應生成的水，控制溫度加熱回流2h．
a．實驗中使用分水器不斷分離除去水的目的是分離反應過程中生的水，促進酯化反應向正反應方向進行；
b．從提供的分析實驗室制取苯甲酸乙酯為什么不使用制取乙酸乙酯一樣的裝置？如果使用制取乙酸乙酯的裝置，會使乙醇大量蒸餾出去，實驗效率大大降低；
②產品的提純
將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入Na2CO3溶液呈中性；用分液漏斗分出有機層得粗產品．水層用25mL乙醚萃取分液，醚層與粗產品合并；在粗產品加入無水氯化鈣后，靜置、過濾，過濾液進行蒸餾，蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分；產品經檢驗合格，測得產品體積為6mL．
c．在該實驗分液過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．該實驗中苯甲酸乙酯的產率為42%；
e．若加入的Na2CO3溶液不足，在之后的蒸餾時燒瓶內會出現(xiàn)白煙生成，產生該現(xiàn)象的原因在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時升華．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．鋁及其化合物在生產生活中具有重要的作用．
（1）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是（用化學用語及相關文字說明表達式為4Al+3O2=2Al2O3，鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護內層金屬不被氧化．
（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是c（填字母序號）．
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質的量濃度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al2O3（填化學式），液態(tài)鋁在陰（填“陰”或“陽”）極得到．
（4）AlCl3與NaN3在高溫下反應可制得高溫結構陶瓷氮化鋁（AlN），且生成N2．
NaN3晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1：1，寫出反應化學方程式為AlCl3+3NaN3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3NaCl+4N2↑+AlN．
（5）聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al2O3）可制取聚合鋁．實驗步驟如下：

①寫出酸溶過程中發(fā)生的非氧化還原反應的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
②聚合鋁（PAC）的分子式為[Al2（OH）aClb]m，聚合鋁中OH-與Al3+的比值對凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n（OH-）：3n（Al 3+ ），當B=$\frac{2}{3}$時，b=2（填入合適數(shù)字）．
③制取聚合鋁的方法有多種，若將步驟I后的溶液pH直接調制4.2-4.5時，將在過程II發(fā)生聚合而得到某種聚合鋁Alm（OH）nCl3m-n，寫出生成該聚合鋁的離子反應方程式是nAl3++（3m-n）Cl-+nH2O=Alm（OH）nCl3m-n+nH+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．NH3的催化氧化是工業(yè)合成硝酸的基礎，某實驗小組在實驗室中對該反應進行了探究．回答下列問題：
（1）氣體制備
備選試劑：KClO3、MnO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O2、H2O2、NH4HCO3、NaOH、溶液、無水氯化鈣、濃硫酸、堿石灰等．
1小組采用裝置甲制備于燥純凈的NH3（收集裝置已略去，下同），且反應后試管中無固體剩余，則試管中選取如圖甲的試劑是NH4HCO3，儀器B的名稱是干燥管，該裝置中選取的試劑是堿石灰．

②該小組采用KClO3制備純凈的O2，通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)該方法制備的O2中含有Cl2雜質．圖乙是該小組制備純凈O2時可能用到的裝置．裝置連接順序為C→E→D→D（或D→D）（部分儀器可重復使用），其中除去Cl2反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O．
（2）氨的催化氧化，打開圖丙中活塞i和活賽ii，將（1）中制備的純凈NH3、O2（O2過量）經a管口通入到F裝置中，打開電源，觀察現(xiàn)象．
待鉑絲為紅熱狀態(tài)，關閉電源鉑絲①持續(xù)呈紅熱狀態(tài)，G中試管內②產生紅棕色氣體．③生成白煙
關閉活塞i和活塞ii，取下裝置G，將該裝置置于冷水中G中試管內④氣體顏色變淺⑤有液態(tài)物質生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如圖所示裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）
S（g）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）（Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好，裝置D的作用是防止倒吸，裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c
a、蒸餾水
b、飽和Na2SO3溶液
c、飽和NaHSO3溶液
d、飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失），反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有a d
a、燒杯b、蒸發(fā)皿c、試管d、錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質，利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．關于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯誤的是（　　）
A．0.5 L該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.1 mol/L
B．1 L該溶液中含有Na2CO3的質量為10.6 g
C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol/L
D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）相同質量的CO和CO2的物質的量之比為11：7，所含的電子個數(shù)之比為1：1，在標準狀況下的體積之比為11：7．
（2）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則A的相對分子質量是24．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于溶液物質的量濃度的說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，將22.4 L HC1溶于1L水，可配成1 mol•L-l的稀鹽酸
B．將100 mL 18 mol•L-1的濃H2SO4和100 mL水混合，可配成9 moI•L-l的H2SO4溶液
C．將4.0 g NaOH溶于100 mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1 mol•L-1的NaOH溶液
D．將0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，從中取出10 mL，所取出溶液的物質的量濃度為1 mol•L-l

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