異戊烷的二氯代物的同分異構(gòu)體有

A．6種 B．8種 C．10種 D．12種

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省“江淮十�！备呷�4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．石蕊變紅色的溶液：Na+ .Mg2+ Cl—、SO2-4

B．能溶解氧化鋁粉末的溶液中：K+、N0-3、Cl-、NH4+

C．滴加苯酚溶液顯紫色的溶液：NH4，K+、Cl-、H2S

D．由水電離出的c ( H+）=10-12mol.L-1的溶液：Na+、K+、．NO3-、C6H5O—

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（12分）堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳（Ni2＋）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2＋已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是 。

（2）已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中殘留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，調(diào)節(jié)pH的范圍是 。

（3）寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式： 。

（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOH·yNi(OH)2�，F(xiàn)稱取9.18 g樣品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00 mL，試通過計算確定x、y的值（寫出計算過程）。涉及反應如下（均未配平）：

NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

國務院頒布的《“十二五”控制溫室氣體排放工作方案》提出，2015年我國單位國內(nèi)生產(chǎn)總值CO2排放要比2010年下降17 %。下列說法不正確的是

A．CO2屬于酸性氧化物

B．CO2是導致酸雨發(fā)生的主要原因

C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2

D．使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省長春市高三質(zhì)量監(jiān)測三理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．陽極室溶液由無色變成棕黃色

B．陰極的電極反應式為：4OH–-4e–=2H2O+O2↑

C．電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高

D．電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三四月調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）煤可以通過氣化和液化轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵞茉床⑻岣呷紵省?/p>

煤氣化的主要反應是：C（g）+ H2O（g）CO（g）+H2（g）

氣化得到的CO和H2可以進一步液化合成甲醇，反應方程式為：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） H

（1）若相同溫度下CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱（H）分別為a、b、c，則上述反應的H＝ 。

（2）圖1表示CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強之間的關(guān)系，圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比n(H2)/n(CO)、溫度的變化關(guān)系，曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應的溫度分別為T1、T2、T3，則T1、T2、T3的大小關(guān)系為 ，理由 。測得B（X，60）點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則X＝ 。

（3）一定條件下，將2 mol CO和4 mol H2置于容積為2 L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應達到平衡時H2的物質(zhì)的量為2 mol，則此時CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度為 ，平衡常數(shù)K＝ 。下列說法中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 (填選項前的字母)。

A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

B．一氧化碳的消耗速率等于甲醇的生成速率

C．CO和H2的物質(zhì)的量之比保持不變

D．混合氣體的密度不變

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三四月調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) H＝—41 kJ/mol

相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q

下列說法中，不正確的是

A．容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C．容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率

D．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）中學化學常見元素氮、磷、鉀與氫、氧、鹵素等能形成多種化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮、磷、鉀三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。

（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可電離出H+和N3一。

①N3一的立體構(gòu)型是 形：與N3一互為等電子體的一種分子是 （填分子式）。

②疊氮化物能與Co 3十形成，該配合物中心離子的配位數(shù)為 ；

基態(tài)鉆原子的價層電子排布式為

（3）磷能形成多種含氧酸，某資料認為次磷酸的結(jié)構(gòu)如圖。按此結(jié)構(gòu)，P原子采用的雜化方式為 ，次磷酸分子中鍵與鍵數(shù)目之比為 ，次磷酸屬于 酸（填“強”或“弱，’），lmol次磷酸最多能與 mo1NaOH發(fā)生中和反應。

（4）己知鉀的一種化合物KIC12受熱可分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)。則下列化學反應更易發(fā)生的是

（5）鉀在氧氣中燃燒時得到多種氧化物，其中一種是面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。若該氧化物的密度是，則晶胞中最近的兩個鉀離子間的距離為 pm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

高鐵酸鹽是一種強氧化劑，在能源、環(huán)保等方面均有廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鉀的原理如下表所示：

濕法

強堿介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應得到紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀（K2FeO4）和KNO2等產(chǎn)物

（1）某工廠用濕法制備高鐵酸鉀的流程如圖所示：

①反應I的化學方程式為 。

②反應Ⅱ的離子方程式為 。

③已知25℃時Fe（OH）3的Ksp=4.0×10—38，反應Ⅱ后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10—5mol·L—1．則需調(diào)整pH= 時，開始生成Fe（OH）3沉淀（不考慮溶液體積的變化）。

（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉溶液中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。

①已知高鐵酸鈉和水反應，有Fe（OH）3和O2生成，則高鐵酸鈉的氧化性比O2 （填“強”或“弱”）。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 （填“大”或“小”）。

（3）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為 。

（4）干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

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