Question

（本題共14分）A、B、D、E、F為短周期元素，元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：

（1）D在周期表中的位置是 ，A與B組成的一種化合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，則該化合物的空間構(gòu)型 ，A2D的沸點高于BD2的原因 ；

（2）比較B、D、E的原子半徑 （用元素符號表示）；

（3）上述五種元素間可形成多種化合物，寫出含有元素A的二元離子化合物與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（4）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 ；

（5）由D與E組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與BD2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（6）B、E、 D組成一種水溶液呈堿性的鹽，其原子個數(shù)之比為1 ：2 ：3 ，請設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該鹽的化學(xué)成份。 。

 

Answer 1

（1）第二周期第VIA族(1分) ，正四面體(1分) ，水中存在氫鍵(2分)

（2）rO<rC <rNa (2分) （3）NaH+H2O=NaOH+H2 ↑ (2分)

（4）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2分) （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)

（6）取少量固體樣品于試管中加蒸餾水將其溶解，取少量溶液于另一試管中，加少量稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，證明溶液中含有CO32- ，再用潔凈的鉑絲蘸取原樣品溶液放在酒精燈上灼燒，若觀察到黃色火焰，證明溶液中含有Na+ ,所以該鹽為Na2CO3(2分)

【解析】

試題分析：A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，則D為O，B的最高正價為+4價，則B為C；E+與D2-具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強酸，則F為Cl，則

（1）氧元素的原子序數(shù)是8，在周期表中的位置是第二周期第VIA族；A與B組成的一種化合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，則該化合物是甲烷，其分子的空間構(gòu)型正四面體；水分子間存在氫鍵，所以水的沸點高于CO2的沸點；

（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則較B、D、E的原子半徑大小順序是；rO<rC <rNa；

（3）元素A的二元離子化合物與水反應(yīng)，因此該化合物是NaH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O＝NaOH+H2 ↑；

（4）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，其電解離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

（5）由D與E組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物是過氧化鈉，與BD2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（6）B、E、 D組成一種水溶液呈堿性的鹽，其原子個數(shù)之比為1 ：2 ：3 ，因此該化合物是碳酸鈉。碳酸根可以用鹽酸、澄清石灰水檢驗，鈉離子用焰色反應(yīng)檢驗，即取少量固體樣品于試管中加蒸餾水將其溶解，取少量溶液于另一試管中，加少量稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，證明溶液中含有CO32- ，再用潔凈的鉑絲蘸取原樣品溶液放在酒精燈上灼燒，若觀察到黃色火焰，證明溶液中含有Na+ ,所以該鹽為Na2CO3。

考點：考查元素推斷的有關(guān)判斷與應(yīng)用