1．下列裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
用于分離酒精和水
B．
用于驗證木炭與濃硫酸的反應產(chǎn)物中含有CO2
C．
用于除去CO2中的少量HCl
D．
用于制備蒸餾水

分析 A．酒精與水互溶；
B．C與濃硫酸反應生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁；
C．HCl與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；
D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度、且冷卻水下進上出．

解答 解：A．酒精與水互溶，不能利用分液漏斗分離，應選蒸餾法，故A錯誤；
B．C與濃硫酸反應生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則不能檢驗有CO2，應除去二氧化硫后檢驗，故B錯誤；
C．HCl與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則圖中洗氣可除雜，故C正確；
D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度、且冷卻水下進上出，圖中溫度計的位置、冷卻水方向均不合理，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定條件下于1L的密閉容器中發(fā)生，若開始時加入1mol N2、4mol H2、2mol NH3，反應達到平衡 時各組分的濃度可能達到的值是（　�。ā　。�
A．c（N2）2 mol/LB．c（N2）0 mol/LC．c（H2）1 mol/LD．c（NH3）2.5  mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．認真觀察下列裝置，下列說法錯誤的是（　�。�
A．裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
B．裝置A中總反應的離子方程式為：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑
C．若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為Cu
D．若在裝置D中生成0.2molFe（OH）3，則消耗水的物質的量共為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物名稱中，正確的是（　�。�
①3，3-二甲基戊烷         ②2，3-二甲基-2-乙基丁烷
③3-乙基戊烷               ④2，5，5-三甲基己烷．
A．①③B．②④C．①④D．都錯誤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學反應表達錯誤的是（　�。�
A．CH2=CH2+HBr $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Br
B．CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5
C．
D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
A．向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
B．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色，證明SO2具有氧化性
C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�
A．X、Y的轉化率相等
B．在恒溫恒壓條件下，達到平衡后充入Y氣體，則平衡正向移動
C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3
D．c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．CH3COOH=H++CH3COO-B．HClO?H++ClO-
C．H2SO4 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$=2H++SO42-D．Ca（OH）2?Ca2++（OH-）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鐵制品表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性
B．在海輪外殼上連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
C．有些合金比純凈的金屬耐腐蝕
D．利用外加電流的陰極保護法，可以將水下的鋼閘門與電源正極相連

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