Question

6．已知連二次硝酸（H₂N₂O₂）是一種二元酸，25℃時，用0.01mol．L^-1的鹽酸滴定10mL0.01mol．L^-1Na₂N₂O₂溶液，溶液的pH與鹽酸體積[V（HCl）]的關(guān)系如圖所示．下法說法正確的是（　　）

• A． M點的溶液中加人少量水，溶液的pH增大
• B． N點溶液中：c（N₂O₂^2-）+c（OH^-）＞c（H₂N₂O₂）
• C． P點溶液中，H₂O不發(fā)生電離
• D． 溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（H{N}_{2}{{O}_{2}}^{-}）}$：N＞P＞Q．

Answer 1

分析 A，加水稀釋溶液的pH減��；
B．N點溶液中，HCl與Na₂N₂O₂恰好反應(yīng)生成NaHN₂O₂；
C．水溶液中水一定會電離；
D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）c（{N}_{2}{{O}_{2}}^{2-}）}{c（H{N}_{2}{{O}_{2}}^{-}）}$保持不變，加酸的N₂O₂^2-濃度減�。�

解答 解：A，Na₂N₂O₂溶液顯堿性，加水稀釋溶液的堿性減弱，則pH減小，故A錯誤；
B．N點溶液中，HCl與Na₂N₂O₂恰好反應(yīng)生成NaHN₂O₂，NaHN₂O₂的水解反應(yīng)為H₂O+HN₂O₂^-?H₂N₂O₂+OH^-，所以溶液中c（N₂O₂^2-）+c（OH^-）＞c（H₂N₂O₂），故B正確
C．任何水溶液中一定存在水的電離，故C錯誤；
D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）c（{N}_{2}{{O}_{2}}^{2-}）}{c（H{N}_{2}{{O}_{2}}^{-}）}$保持不變，加酸的N₂O₂^2-濃度減小，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（H{N}_{2}{{O}_{2}}^{-}）}$增大，即溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（H{N}_{2}{{O}_{2}}^{-}）}$：N＜P＜Q，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了混合溶液中酸堿性的判斷，涉及鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離、溶液離子濃度的大小比較等知識，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力和分析能力．