把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到5.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),計(jì)算:
(1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比.
分析:根據(jù)鹽酸過量,則鎂、鋁都完全反應(yīng),可根據(jù)金屬的質(zhì)量關(guān)系和得失電子守恒來列式計(jì)算.
解答:解:設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x和y,根據(jù)題意知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的物質(zhì)的量為
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol,
因鹽酸足量,金屬完全反應(yīng),
則有如下關(guān)系:
24x+27y=5.1g
2x+3y=0.25mol×2
,
解得x=0.1mol,y=0.1mol,
(1)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.1mol×27g/mol
5.1g
×100%=52.9%,
答:該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.9%;
(2)該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.1mol=1:1,
答:該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為1:1.
點(diǎn)評:本題考查學(xué)生利用金屬與酸的反應(yīng)來進(jìn)行簡單計(jì)算,明確金屬完全反應(yīng),學(xué)生能正確利用質(zhì)量關(guān)系和電子守恒是解答的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(9分)把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol·L-1鹽酸中,恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算:

(1)該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量各為多少mol。

(2)將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中,求標(biāo)況下放出氣體的體積。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東濟(jì)寧汶上一中高一12月月考化學(xué)試卷 題型:計(jì)算題

(9分)把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol·L-1鹽酸中,恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算:
(1)該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量各為多少mol。
(2)將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中,求標(biāo)況下放出氣體的體積。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆山東濟(jì)寧汶上一中高一12月月考化學(xué)試卷 題型:計(jì)算題

(9分)把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol·L-1鹽酸中,恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算:

(1)該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量各為多少mol。

(2)將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中,求標(biāo)況下放出氣體的體積。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol·L-1鹽酸中,恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算:

(1)該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量各為多少mol。

(2)將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中,求標(biāo)況下放出氣體的體積。

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