A. | Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
B. | 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
C. | 用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O(沸水)═Fe(OH)3↓+3H+ | |
D. | 漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- |
分析 A.反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水;
B.電子、電荷不守恒;
C.生成膠體,不是沉淀;
D.反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO.
解答 解:A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故A正確;
B.鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故B錯誤;
C.用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3H+,故C錯誤;
D.漂白粉溶液在空氣中失效的離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO,故D錯誤;
故選A.
點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,其平衡常數(shù)減小 | |
B. | 上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4,轉(zhuǎn)移12mol電子 | |
C. | 在氮化硅的合成反應(yīng)中,N2是氧化劑,SiO2是還原劑 | |
D. | 若使壓強(qiáng)增大,上述平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量. | 若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在SO32-或 SO42-. |
步驟2:將小燒杯中的濁液過濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體滴入1滴品紅,再滴入過量2 mol/L鹽酸,振蕩 用試管取適量濾液,向其中滴入過量l mol/LBa(OH)2溶液(或1滴品紅,再滴入2-3滴2 mol/L鹽酸),振蕩. 步驟3: | 若品紅褪色(或有氣泡)則存在SO32- 若出現(xiàn)白色沉淀(或品紅褪色或有氣泡),則存在HSO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 | |
B. | 核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同 | |
C. | ${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同 | |
D. | F-、O2-、Mg2+、Na+半徑逐漸減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
試劑 | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解度 | 化學(xué)性質(zhì) |
乙酸酐 | 139 | 在水中逐漸分解 | 略 |
乙酰水楊酸 | 略 | 微溶于水 | 與碳酸鈉反應(yīng)生成水溶性鹽 |
水楊酸 | 211 | 微溶于冷水,易溶于熱水 | 略 |
乙酸 | 117.9 | 略 | 略 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.4molH2O | B. | 0.2mol H2SO4 | C. | 0.8molHCl | D. | 0.3molHNO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1L lmol•L-1 FeBr2溶液與lmol氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA | |
B. | 0.5 mol•L-1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA | |
C. | 1mol硫酸氫鈉固體中含陽離子總數(shù)NA | |
D. | 28g由乙烯和聚乙烯組成的混合氣體中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2CO3?H++HCO3-; HCO3-?H++CO32- | B. | H2SO4═2H++SO42- | ||
C. | NaHS═Na++H++S2- | D. | CH3COOH?H++CH3COO- |
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