2．下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+
D．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

分析 A．反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水；
B．電子、電荷不守恒；
C．生成膠體，不是沉淀；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO．

解答 解：A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，故C錯誤；
D．漂白粉溶液在空氣中失效的離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氮化硅（Si3O4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2?Si3N4+6CO．下列敘述不正確的是（　�。�
A．若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)減小
B．上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4，轉(zhuǎn)移12mol電子
C．在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是氧化劑，SiO2是還原劑
D．若使壓強(qiáng)增大，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．汽車尾氣中二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾主要組成．某課題組用汽車尾氣為原料探究二氧化硫、氮氧化物的化學(xué)性質(zhì)．
I．汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)），冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化．寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NO?2CO2+N2
Ⅱ．課題組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖實驗裝置．請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為品紅溶液；
C中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+．
（2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，制取SO2裝置最好選擇A2．（A1或A2裝置）用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．請回答：
（3）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．
（4））已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體滴入1滴品紅，再滴入過量2 mol/L鹽酸，振蕩
用試管取適量濾液，向其中滴入過量l mol/LBa（OH）2溶液（或1滴品紅，再滴入2-3滴2 mol/L鹽酸），振蕩．
步驟3：		若品紅褪色（或有氣泡）則存在SO32-
若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅褪色或有氣泡），則存在HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同
C．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
D．F-、O2-、Mg2+、Na+半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）．
【反應(yīng)原理】
如圖1

【物質(zhì)性質(zhì)】
試劑沸點(diǎn)（℃）溶解度化學(xué)性質(zhì)
乙酸酐139在水中逐漸分解略
乙酰水楊酸略微溶于水與碳酸鈉反應(yīng)生成水溶性鹽
水楊酸211微溶于冷水，易溶于熱水略
乙酸117.9略略
【實驗流程】
（1）物質(zhì)制備：向大試管中依次加入2g水楊酸、5mL乙酸酐（密度為1.08g/mL）、5滴濃硫酸，振蕩大試管至水楊酸全部溶解，將其放入盛有熱水燒杯中，固定在鐵架臺上，在85℃～90℃條件下加熱5～10min．裝置如圖2：
（2）產(chǎn)品結(jié)晶：取下大試管，置于冷水中冷卻10min．待晶體完全析出，…抽濾，再洗滌晶體，抽干．
（3）產(chǎn)品提純：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑NaHCO3并不斷攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止．進(jìn)一步提純最終獲得乙酰水楊酸1.8g．
（4）純度檢驗：取少許產(chǎn)品加入盛有5mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色．
【問題討論】
（1）寫出水楊酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）寫出水楊酸與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)后含苯環(huán)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）流程（1）裝置圖中長導(dǎo)管的作用冷凝回流和平衡壓強(qiáng)．
（4）控制反應(yīng)溫度85℃～90℃的原因既保持有較高的反應(yīng)速率又減少物質(zhì)的揮發(fā)．
（5）流程（2）中證明晶體洗滌干凈的操作方法：取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加少量氯化鋇，再滴加稀鹽酸，若無沉淀出現(xiàn)則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈
（6）流程（4）中溶液顯紫色，可能的原因是產(chǎn)品中仍然可能有水楊酸．
（7）1mol乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能，最多消耗3mol NaOH．
（8）實驗中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為69%（已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對分子質(zhì)量分別為138和180）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中，互為同位素的是（　　）
A．O2和O3B．3517R和3717RC．2311X和2311X+D．4018R和4020X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等（　�。�
A．0.4molH2OB．0.2mol H2SO4C．0.8molHClD．0.3molHNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1L lmol•L-1 FeBr2溶液與lmol氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．0.5 mol•L-1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA
C．1mol硫酸氫鈉固體中含陽離子總數(shù)NA
D．28g由乙烯和聚乙烯組成的混合氣體中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列電離方程式中，錯誤的是（　　）
A．H2CO3?H++HCO3-； HCO3-?H++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
C．NaHS═Na++H++S2-D．CH3COOH?H++CH3COO-

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