如下圖，CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成.下列說法不正確的是

A．咖啡酸分子中所有碳原子可能處在同一個(gè)平面上

B．1molCPAE與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

碘化鋇（BaI2·2H2O）是一種白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一種制備流程如下：

（1）步驟Ⅰ制FeI2溶液時(shí)，提高反應(yīng)速率的可行措施有 （填序號(hào)）。

a．鐵粉和碘粉用球磨機(jī)磨成細(xì)粉

b．增大n（鐵粉）∶n（碘）的配料比

c．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度和攪拌速度

d．向反應(yīng)器中加水至I2全部溶解

（2）步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是 。

（3）步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘，可使Fe（OH）2顆粒長(zhǎng)大，其目的是 ；步驟V加入活性炭的目的是 。

（4）從過濾2所得濾液中獲得BaI2·2H2O（溶解度曲線如右圖所示）的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：安徽省六安市2017屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說法不正確的是

A．可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘

B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl

C．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞I2＞IO3-

D．途徑Ⅱ中若生成1mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆云南曲靖市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去�；卮鹣铝袉栴}：

（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧。

①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種強(qiáng)腐蝕性的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是______。（填序號(hào)）

A．熱分解法

B．熱還原法

C．電解法

②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_______________________。

③通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性______（填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是__________________（寫出一種即可）。

（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。

①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________。

②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是___________。

③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，則在飽和氨水中加入少量石灰石，其反應(yīng)的離子方程式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆云南曲靖市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某鐵的氧化物，用3.5mol/L的鹽酸200mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入1.775g的氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+．則該氧化物的化學(xué)式可表示為

A．FeO

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆云南曲靖市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-

B．Na+、NH4+、Ca2+、Cl-

C．Na+、AlO2-、OH-、SO42-

D．Na+、C8H3O-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西西安市高三上第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碳及其化合物有廣泛應(yīng)用。

（1）工業(yè)冶煉鋁，以石墨為陽(yáng)極。陽(yáng)極反應(yīng)式為，可能發(fā)生副反應(yīng)有。

（2）一氧化碳和空氣在酸性介質(zhì)中構(gòu)成燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為。如果理論輸出電壓為1．50V，能量密度E= 。

（3）向75mL4mol•L-1KOH溶液中緩慢通入4480mLCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全被吸收。①寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

②該吸收溶液中離子濃度大小排序?yàn)椤?/p>

③常溫下，amol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3?的水解常數(shù)約等于。（用含a式表示）。

（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=—571．6kJ•mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=—566．0kJ•mol-1

③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=—90．8kJ•mol-1

計(jì)算甲醇蒸氣的燃燒熱△H＝ 。

（5）某溫度下，發(fā)生可逆反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

①向某容器中充入1．0molH2和1．0molCO2（g），在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)�；旌蠚怏w中CO2的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下列所示：

0

5min

10min

15min

20min

25min

I（800℃）

1．0

0．80

0．70

0．65

0．50

0．50

II（800℃）

1．0

0．7

0．60

0．50

0．50

0．50

相對(duì)實(shí)驗(yàn)I，實(shí)驗(yàn)II可能改變的條件可能是，該溫度下，平衡常數(shù)=。

②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)。

下列圖像正確且說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西西安市高三上第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．把Mg粉放入FeCl3溶液中:2Fe3++3Mg+6H2O=2Fe（OH）3↓+3Mg2++3H2↑

B．用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2+＋2ClO?＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

C．氯化鋁溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

D．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三10月階段檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

B．密閉容器中46gNO2含有的分子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案