20．已知反應(yīng)：．如果要合成化合物A，其結(jié)構(gòu)為：，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．合成A的原料可能是：2-丁炔和2-甲基-1，3-丁二烯
B．合成A的原料可能是：丙炔和2，3-二甲基-1，3-丁二烯
C．該反應(yīng)的原理是取代反應(yīng)
D．化合物A和HBr 按照物質(zhì)的量1：1加成時(shí)，有三種不同的產(chǎn)物

分析 由可知，1，3-丁二烯中的兩個(gè)碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個(gè)碳碳雙鍵，乙炔中有一個(gè)鍵斷裂，且形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，采用逆合成分析法可知，要合成，逆向推斷 或者是，以此解答該題．

解答 解：A．B．合成，逆向推斷 或者是，
若為，則結(jié)合有機(jī)物的命名原則可知兩種原料分別是2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔；
若為，則兩種原料分別為2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔，故A正確； B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．化合物A結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，和HBr 按照物質(zhì)的量1：1加成時(shí)，有4種不同的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物合成及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)、反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵，注重知識(shí)遷移應(yīng)用的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離碘酒中的碘和酒精B．
滴定法測(cè)定鹽酸的濃度C．
驗(yàn)證NH3的溶解性D．
比較Na2CO2、NaHCO2的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，15gCH3+所含的電子數(shù)為9NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．某密閉容器中盛有0.2mol SO2和0.1mol O2，充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于維生素的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．維生素一般可分為脂溶性和水溶性
B．維生素容易在內(nèi)積存，主要積存在肝臟
C．維生素容易被人體吸收，多余的隨尿排出體外，不易在體內(nèi)積存，所以容易缺乏
D．維生素C可以防治夜盲癥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中僅有一個(gè)吸收峰的是（　�。�
A．B．C．CH3OCH3D．CH3CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．V L濃度為1mol•L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）
A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4VL
B．將溶液加熱濃縮到0.5VL
C．加入10mol•L-1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5VL
D．加入VL3 mol•L-1的鹽酸混合均勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/mL）配置1：4的稀硫酸（ρ=1.23gmL），求這種硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．4.6 mol/LB．5.7 mol/LC．3.88 mol/LD．18.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某氣體的質(zhì)量為6.4g，約含有6.02×1022分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知A、B、C、D、E、F均為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子．D元素原子的M電子層的P能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子．B離子與E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可形成E2B2、E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds區(qū)，其原子與E原子具有相同的最外層電子數(shù)．
請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：
（1）根據(jù)以上信息推斷：①B元素為氧②F原子核外的價(jià)電子排布為3d104s1．
（2）指出在元素周期表中：①C元素在p區(qū)；②E元素在s區(qū)．
（3）當(dāng)n=2時(shí)，A與氫元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為26的分子應(yīng)屬于非極性分子（填“極性“或“非極性”），該分子中有3個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵．
（4）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于原子晶體．A單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，A原子采用sp3雜化，A原子數(shù)與A-A鍵數(shù)之比為1：2．
（5）DCl3分子中，中心原子D有1對(duì)孤電子對(duì)，DCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（6）元素F的某種氧化物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中實(shí)心球表示F 原子，則該氧化物的化學(xué)式為Cu2O．該晶體的密度為ag•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{288}{a{N}_{A}}$（只要求列出算式）．
（7）A-F六種元素中，有一種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下，它可能是P（寫(xiě)元素符號(hào)）（其中I1-I7分別表示該元素的第一電離能--第七電離能）．
電離能I1I2I3I4I5I6I7
（KJ．mol-1）14.529.647.477.597.9551.9666.8

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