Question

下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是(　　)

A．N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

B．稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)

C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

D．F2比O2更容易與H2反應(yīng)

Answer 1

B

解析試題分析：由于N₂分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要很大的能量，所以N₂的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，惰性氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學(xué)鍵，鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐減弱。由于H－F的鍵能大于H－O，所以二者比較更容易生成HF，所以答案選B。
考點(diǎn)：考查鍵參數(shù)的應(yīng)用
點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，該題的關(guān)鍵是明確鍵能的含義以及鍵能對物質(zhì)性質(zhì)的影響，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。