18．下列反應(yīng)中，H2SO4只起催化作用的是（　�。�
A．乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)
B．乙醇在140℃時(shí)脫水生成乙醚
C．乙酸乙酯的水解反應(yīng)
D．乙醇與H2SO4、溴化鈉共熱制取溴乙烷

分析 A．酯化反應(yīng)中濃硫酸作用為催化劑和吸水性；
B．濃硫酸在乙醇在140℃時(shí)脫水生成乙醚，做催化劑和脫水劑；
C．濃硫酸在酯的水解反應(yīng)中做催化劑；
D．濃硫酸在乙醇與溴化鈉共熱制取溴乙烷反應(yīng)中做催化劑和吸水劑．

解答 解：A．乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)中濃硫酸作用為催化劑和吸水性，故A不選；
B．濃硫酸在乙醇在140℃時(shí)脫水生成乙醚，做催化劑和脫水劑，故B不選；
C．濃硫酸在酯的水解反應(yīng)中做催化劑，故C選；
D．濃硫酸在乙醇與溴化鈉共熱制取溴乙烷反應(yīng)中做催化劑和吸水劑，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，熟悉有機(jī)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及濃硫酸作用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)是（　　）
A．酸性B．酸性、氧化性
C．酸性、還原性D．酸性、氧化性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對(duì)于反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g），改變下列條件會(huì)使反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A．添加A物質(zhì)B．升高體系溫度C．及時(shí)分離出C物質(zhì)D．減少B物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）鏈烴A有支鏈且所含官能團(tuán)的種類和數(shù)量均為1，其相對(duì)分子質(zhì)量在65～75之間，1mol A完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2CHC≡CH，名稱是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是（CH3）2CHCH=CH2+Br2→；
（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是；
（4）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（5）C也是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)），則C的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．試回答：
（1）寫出下列元素A的符號(hào)Na，D的名稱硅，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）用電子式表示B、F形成的化合物的過程：；
（3）寫出A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)反應(yīng)中常常伴隨著能量變化，若將反應(yīng)中釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽铝蟹磻?yīng)中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B．CH4+O2=CO2+H2O
C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2H+
C．向碳酸氫銨溶液中加過量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mo1-1
（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=0.036mol•L-1•min-1
（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是①②（選填序號(hào)）
①升高溫度    ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量   ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大  ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）下列描述中能說明上述（1）反應(yīng)已達(dá)平衡的是③④⑥（選填序號(hào)）
①v（O2）正=2v（SO3）逆　
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3
④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化  ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是BD．
A．4mo1SO2和2mol O2　　　　　   B．6mol SO2和6mo1O2
C．4mol SO2和4mo1O2　　　       D．6mo1SO2和4mo1O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計(jì)的回收利用方案如圖：

（1）合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）由濾液A制取溶液F的兩種途徑中，途徑2更合理，理由是途徑2制得的氯化鋁溶液純度高
途徑1制取的AlCl3溶液中混有NaCl雜質(zhì)．
（3）若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥．
（4）若由濾渣E得到含Cu2+的溶液，試劑Y可能是A（填字母）．
A．稀硝酸    B．濃硫酸    C．濃鹽酸    D．稀硫酸
寫出一個(gè)由濾渣E得到含Cu2+溶液的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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