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使用單質銅制取硝酸銅，最適宜的方法是： B
A．Cu+稀HNO3B．CuCuOCu(NO3)2
C．Cu+濃HNO3D．CuCuCl2Cu(NO3)2
B
最適宜的方法是B ，因為不產生有毒的氣體，對環(huán)境無污染。其他方法都有污染環(huán)境的地方。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某同學欲探究食鹽中所加碘的存在形式。實驗室可提供以下藥品：淀粉、食鹽、H2O2、NaI、HCl。
（1）該同學要選擇哪幾樣藥品，方可完成實驗                       ；
（2）寫出反應的離子方程式，并用雙線橋來表示電子轉移                       ；
（3）在該反應中，氧化劑是         ， 還原劑是         ； 
（4）能夠觀察到的明顯現象為                ，
氧化產物和還原產物的物質的量之比為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質不相對應的一組是(　　)
A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強氧化性
B．不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性
C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性
D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12)氨是重要的無機化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在國民經濟中占有重要地位。
⑴工業(yè)合成氨反應的化學方程式為                          。
⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，20min時，反應達到平衡，容器內c(NH3)為0.08，則c(H2)=         ，20min內，用N2濃度的變化表示的反應速率為         。
⑶某溫度下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在恒溫下反應，以下能說明反應達到平衡狀態(tài)的是         
①單位時間內消耗0.1molN2的同時生成0.2molNH3
②單位時間內生成0.3molH2的同時生成0.2molNH3
③n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2
④c(NH3)=0.08mol/L
⑤容器內壓強不變
⑷工業(yè)上約有80%的氨用于制造化肥。某化肥廠生產銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的反應可表示為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O= CaCO3+(NH4)2SO4
①反應前先將CaSO4磨成粉末，加入水中制成懸濁液，則所得分散系中分散質粒子直徑      10－7m（填“＞”或“＜”）。
②向CaSO4懸濁液中通入氣體時，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1 mol 含鎂物質的量分數為a的鎂鋁合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中，剛好完全反應，NO為唯一還原產物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再減少為止，將所得沉淀過濾、洗凈、灼燒至恒重，所得固體質量與原合金質量相等。下列說法中正確的是
①合金含鎂質量分數為60%②反應中放出氣體體積在標準狀況下為（1－a/3）× 22.4 L③反應過程中最大沉淀質量為（78－20a）g④反應中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］mol
A．①②③B．①②④　　　C．①③④D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是進行氣體性質實驗的常用裝置，下列對有關實驗現象的說法中不正確的是
A．若水槽中是水，試管中是Br2蒸氣，可看到試管中液面并未有明顯上升
B．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到試管中液面上升并充滿整個試管
C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色
D．若水槽中是水，試管中是NO，可看到試管中液面并未有明顯上升

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

砒霜中毒事件時有發(fā)生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），醫(yī)生通常給砒霜中毒患者服用一定劑量的氧化劑解毒。下列有關敘述正確的是
A．砷原子最外層有3個電子B．砷化氫（AsH3）比NH3穩(wěn)定
C．砷的+3價化合物有一定的還原性D．砷酸（H3AsO4）的酸性強于磷酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)已知X、Y、Z、W為四種短周期元素，其原子序數依次增大，且由這些元素所組成的單質在常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質能發(fā)生反應：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成離子化合物丙。試回答下列問題：
(1)W元素在周期表中的位置是             ；甲的空間構型為              。
（2）丙的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因                             。
（3）X、Z可組成四原子化合物丁，丁是一種二元弱酸，
寫出丁在水中的電離方程式                                                ；X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X4 16克與足量丁反應生成Y2和液態(tài)水，放出Q kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式                                              
Y2X4還可以和Z2構成清潔高效的燃料電池，若電解質溶液為NaOH溶液，則負極的電極反應式為                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應后容器內氮原子和氧原子數之比為
A．a/bB．a/2bC．a/（a+2b）D．a/2（a+b）

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