【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸,回答下列問題:

1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸

應(yīng)量取的濃鹽酸的體積/mL

應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外需要的其他儀器

____

____

____

2)配制時(shí),正確的操作順序是____(填編號(hào))。

A.用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23 次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌, 使其混合均勻

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入所選容量瓶中

D.蓋好瓶塞,上下顛倒搖勻

E 改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線12cm

3)操作A中,將洗滌液都注入容量瓶,其目的是______, 若無操作A,則所配溶液濃度____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

4E中加蒸餾水不慎超過了刻度線,則所配溶液濃度____(填“偏大”、“偏 小”或“不變”),應(yīng)如何處理______。

【答案】2.1 250 量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 BCAFED 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中 偏小 偏小 溶液倒入指定容器中,洗凈容量瓶,重新配制

【解析】

(1)依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格,依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積;依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度一般步驟選擇需要儀器;

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽,據(jù)此排序;

(3)依據(jù)c=分析判斷;

(4)依據(jù)c=分析判斷;實(shí)驗(yàn)失敗不能補(bǔ)救,需要重新配制。

(1)密度1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度c===11.8mol/L,配制250mL 0.1mol/L 的鹽酸,應(yīng)選擇250mL的容量瓶;設(shè)需要濃鹽酸體積為V,依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,有11.8mol/L×V=250mL×0.1mol/L,解得V=2.1mL;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,所以還需要的儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,故答案為:2.1250;量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽,所以正確的順序?yàn)椋?/span>BCAFED,故答案為:BCAFED;

(3)依據(jù)c=可知要使溶液濃度準(zhǔn)確,需要保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶,所以操作A中,將洗滌液都注入容量瓶,其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中;若無此操作,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏小,故答案為:保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中;偏。

(4)E中加蒸餾水不慎超過了刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,依據(jù)c=可知,溶液濃度偏。粚(shí)驗(yàn)失敗不能補(bǔ)救,需要重新配制,故答案為:偏小;溶液倒入指定容器中,洗凈容量瓶,重新配制。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等,減少大氣污染。科學(xué)家不斷對(duì)相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行研究嘗試。

(1)脫硝反應(yīng)機(jī)理如圖,Cu的作用是____________,C2H4參與的反應(yīng)方程式 ______________ 。

(2) 選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)原理主要為:4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g);ΔH= -1627 kJmol-1

其中被NOO2氧化的NH3的比例 ________ 。

②該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315400℃之間,反應(yīng)溫度不宜過高的原因是________ 。

氨氮比 n(NH3)/n(NO) 會(huì)直接影響該方法的脫硝率。如圖為350 ℃時(shí),只改變氨氣的投放量,NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當(dāng) n(NH3)/n(NO) >1.0時(shí),煙氣中NO含量反而增大,主要原因是_________________________________。

(3) 煙氣脫硫、脫硝一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)。ClO2NaClO2均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。

ClO2在酸性條件下穩(wěn)定,在NaOH溶液中可歧化為NaClO3NaClO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

某研究小組用ClO2進(jìn)行單獨(dú)脫除SO2實(shí)驗(yàn)時(shí),測(cè)得SO2的脫除率隨溶液pH變化如圖所示。當(dāng)3<pH<7時(shí),隨pH的增大,SO2脫除率逐漸降低,其原因是________;在pH7.8之后,隨pH的增大,SO2脫除率又開始升高,其原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法——隔膜電解法,乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 電解過程中,陰極區(qū)消耗Na

B. 陽極反應(yīng)為CH3CHO-2e+2H==CH3COOH+H2O

C. 電解的總反應(yīng)方程式為:2CH3CHO+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

D. 若以CH4—空氣燃料電池為直流電源,燃料電池的b極應(yīng)通入空氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中錯(cuò)誤的是(

A. 4.6g金屬鈉變成Na+,失去的電子數(shù)為0.2NA

B. 1.0L1mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 17gNH3所含的電子數(shù)為10NA

D. 9.5gMgCl2溶于水所得溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)況下,a克氣體Xb克氣體Y的分子數(shù)相同,下列說法錯(cuò)誤的是( 。

A.XY的式量之比是ab

B.氣體X和氣體Y的密度比為ba

C.1g氣體X1g氣體Y的分子數(shù)之比是ab

D.1mol氣體X1mol氣體Y的質(zhì)量比是ab

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)中,不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A. 油脂B. C. 纖維素D. 葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )

A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的密度:ρH2)>ρN2)>ρO2

B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),三種氣體的壓強(qiáng):pH2)>pN2)>pO2

C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的體積:VO2)>VN2)>VH2

D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí),三種氣體的質(zhì)量:mH2)>mN2)>mO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由COCO2組成的混合氣體為6.72L,質(zhì)量為10g,此混合物中COCO2物質(zhì)的量之比是___,CO的體積是___,CO原子個(gè)數(shù)比是___。

2)將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液,取出50mL溶液正好與0.02moLAgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)計(jì)算:

4.06gMgCl2·xH2O物質(zhì)的量____。

②式中x的數(shù)值____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池的陰、陽極填充物又被稱為鉛膏(主要含PbOPbO2、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池需要回收的部分,通過回收鉛膏可制備聚氯乙烯塑料的熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O),其工藝流程如下:

已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)加入Na2CO3 溶液的目的是______________________________________;漿液中PbO2 轉(zhuǎn)化為PbCO3 的離子方程式是_____________________________________

(2)從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品,若測(cè)定該晶體中結(jié)晶水的含量,所需的儀器有:三腳架、托盤天平、瓷坩堝、干燥器 、 酒精燈,還需要的儀器有(填序號(hào))

____________。

A .坩堝鉗 B .泥三角 C .燒杯 D .蒸發(fā)皿

(3)物質(zhì)X 是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì),該物質(zhì)是_______,若其中殘留SO42-過多,循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是__________________________。

(4)硝酸溶解時(shí),酸溶的效率與溫度、硝酸的濃度關(guān)系如圖所示。濃度:c1____________ c2(大于”“小于等于”)。溫度高于T0 時(shí),浸出率降低最有可能原因是___________________

(5)若鉛膏的質(zhì)量為78g,假設(shè)漿液中PbO2 PbSO4 全部轉(zhuǎn)化為PbCO3,且PbO 未發(fā)生反應(yīng);硝酸溶解時(shí)共收集到5.6 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),最后獲得90.9g PbSO4,則鉛膏中PbO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________(假設(shè)流程中原料無損失,小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字)

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