Question

用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�

• A、

  c(NH3．H2O)

  c(OH-)

• B、NH₄⁺的物質(zhì)的量
• C、c（H⁺）和c（OH^-）的乘積
• D、OH^-的物質(zhì)的量

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加，由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH^-）減小，加水促進(jìn)電離，則n（NH₃．H₂O）減少．

解答： 解：A、由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進(jìn)電離，則c（NH₃．H₂O）減少，c（OH^-）減小，但是平衡正向移動(dòng)，氨水的濃度減小得多，所以分子減小的程度大，分母減小的程度小，二者的比值減小，故A正確；
B、氨水加水稀釋，電離平衡NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺正向移動(dòng)，銨根的物質(zhì)的量增大，故B錯(cuò)誤；
C、因加水稀釋時(shí)，溫度不變，則c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故C錯(cuò)誤；
D、由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進(jìn)電離，OH^-的物質(zhì)的量增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確稀釋時(shí)電離平衡的移動(dòng)及離子的物質(zhì)的量、離子的濃度的變化是解答的關(guān)鍵，并注意離子積與溫度的關(guān)系來解答．