Question

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，且原子序數(shù)B＞C，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成常見(jiàn)的RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）推斷五種元素分別是（用元素名稱回答）：D______，E______．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置______．E元素的最高價(jià)氧化物的分子構(gòu)型為_(kāi)_____．
（3）沸點(diǎn)DB₂______EB₂（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由______
（4）寫出與EB₃分子互為等電子體并含A、B、C任意兩種元素的微粒______（填1種）
（5）通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，下列是一些鍵的鍵能：SiCl₄（g）+2H₂（g） 高溫 Si（s）+4HCl（g）  通過(guò)計(jì)算該反應(yīng)是______熱（填“吸”或
“放”）______kJ/mol

化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347

Answer 1

p能級(jí)電子數(shù)不超過(guò)6，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，則A的核外電子排布為1s²2s²2p²，應(yīng)為C元素，B元素可分別與A、C、D、E生成常見(jiàn)的RB₂型化合物，A為C元素，故CB₂中B元素的化合價(jià)為-2價(jià)，且A、B、C屬于同一周期，則B為O元素，C為N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8，則有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×

16

4

=28，D應(yīng)為Si元素；E與B的質(zhì)量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，
（1）由上述分析可知，D為Si元素，E為S元素，故答案為：硅；硫；
（2）C是N元素，在元素周期表中處于第二周期第ⅤA族，E元素的最高價(jià)氧化物為SO₃，S原子價(jià)層電子對(duì)為3+

6-2×3

2

=3，沒(méi)有孤對(duì)電子，故為平面三角形，
故答案為：第二周期第ⅤA族；平面三角形；
（3）SiO₂是原子晶體，SO₂是分子晶體，故沸點(diǎn)SiO₂＞SO₂，故答案為：＞；SiO₂是原子晶體，SO₂是分子晶體，沸點(diǎn)SiO₂＞SO₂．
（4）與SO₃分子互為等電子體并含C、O、N任意兩種元素的微粒為NO₃^-等，故答案為：NO₃^-；
（5）晶體硅是正四面體的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)Si原子成4個(gè)Si-Si鍵，每個(gè)Si-Si鍵為1個(gè)Si原子提供

1

2

，故1mol晶體硅中Si-Si鍵為1mol×4×

1

2

=2mol，反應(yīng)SiCl₄（g）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）的反應(yīng)熱△H=4×360kJ/mol+2×436kJ/mol-2×176kJ/mol-4×431kJ/mol=236kJ/mol，故為吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸；236．