由等質(zhì)量的鋅片、銅片組成的Zn-Cu-H2SO4原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了2.6g．求：
（1）生成氫氣的體積（標準狀況）；
（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當電池兩極的質(zhì)量差為12.9g時，從電池中流出的電子數(shù)目．
（1）
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65g            22.4L
2.6g          0.896L=896mL  
故答案為896mL；
（2）將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液時，鋅片質(zhì)量減少，銅片質(zhì)量增加，鋅片減少的質(zhì)量與銅片增加的質(zhì)量和是兩極質(zhì)量的差，
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu     兩極質(zhì)量差          電子轉(zhuǎn)移
                     （ 65+64）g          2 NA
                       12.9g               0.2 NA       
故答案為0.2 NA ；
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