16．下列各組離子，在強堿性溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、Na+、CO32-B．Na+、Ca2+、HCO3-C．K+、Na+、NO3-．D．NH4+、SO42-、Cu2+

分析 A．鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣沉淀；
B．碳酸氫根離子、鈣離子與強堿性溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
C．三種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
D．銨根離子、銅離子與強堿性溶液反應(yīng)．

解答 解：A．Ca2+、CO32-之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Ca2+、HCO3-與強堿性溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．K+、Na+、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與強堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．NH4+、Cu2+都與強堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．海水占地球總儲水量的97?2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
（1）目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水．由此可判斷蒸餾法是物理變化 （填：物理變化或化學(xué)變化）．
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品．反應(yīng)式為：食鹽+H2O?NaOH+H2?+Cl2??未配平?，該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是NaCl；利用電解所得氣體制36?5%的濃鹽酸1000t，最少需消耗食鹽585t．
（3）近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法．該方法流程如下：

請寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程NaOH+SO2═NaHSO3、NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法不正確的是（　�。�
A．銅棒為正極B．鋅棒發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電流從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒D．鋅棒質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．氨溶于水的噴泉實驗中，形成噴泉的原理是（　�。�
A．氨氣易液化
B．氨水呈堿性
C．氨氣極易溶于水，使燒瓶內(nèi)外形成壓強差
D．氨氣溶于水后形成的溶液易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)短周期元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）形成化合物種類最多的元素是碳元素．
（2）第二周期．第VA族元素是N，它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O弱 （填“強”或“弱”）．
（3）第三周期元素中，原子半徑最小的元素是Cl，既能跟NaOH溶液反應(yīng)又能跟稀H2SO4反應(yīng)生成H2的單質(zhì)所對應(yīng)的元素是Al．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙
B．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽仙?/td>
C．往溴水中加入碘化鈉溶液，溴水變?yōu)闊o色
D．氫氣在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．只用一種試劑鑒別NH4Cl、KCl、Na2SO3、和（NH4）2SO4，該試劑是（　　）
A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知：E是石油裂解氣的主要成份，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；E能進行如圖所示的反應(yīng)，其中F為高分子化合物．按要求完成下列習(xí)題：（要求方程式中有機物必須寫結(jié)構(gòu)簡式
（1）反應(yīng)②方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)，A中所含官能團的名稱是酯基；
（2）反應(yīng)①方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，比較反應(yīng)①劇烈程度＜（填＞、=或＜）鈉和水反應(yīng)的劇烈程度；
（3）反應(yīng)④方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型酯化（或取代）反應(yīng)；
（4）反應(yīng)⑤方程式：，反應(yīng)類型加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在常溫下向20mL 0.1mol•L-1 某酸（用HA表示）溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，用pH計來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）．請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：
V（NaOH）mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
pH3.04.75.76.77.78.79.710.711.712.5
（1）實驗中的指示劑最好使用酚酞；
（2）當V （NaOH）=20.00mL時，請寫出溶液中主要存在的兩種平衡體系是A-+H2O?HA+OH-、H2O?H++OH-；
溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）a、b、c、d四點對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是c＞b＞a＞d．
（4）該溫度下，滴定曲線上c點時HA的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-7}V}{20-V}$．（用含V的代數(shù)簡式表示）

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