8．下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)目 的操作或現(xiàn)象
A制備無水FeCl3將FeCl3溶液加熱蒸干
B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
C證明非金屬性Cl＞C＞Si向碳酸鈉溶液中加鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體先通過飽和NaHCO3溶液，再通入硅酸鈉溶液時產(chǎn)生白色沉淀
D測定NaCl中混有Na2CO3的量取一定量樣品加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接用足量堿石灰吸收，測得其增重，便可求得原樣品中Na2CO3的量
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加熱促進(jìn)水解，生成的HCl易揮發(fā)；
B．二者的溶解度受溫度影響不同；
C．不能利用HCl與碳酸的酸性比較非金屬性；
D．直接用足量堿石灰吸收，增重為水和二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：A．氯化鐵溶液中存在水解平衡，加熱蒸干氯化鐵溶液，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解生成的氯化氫揮發(fā)，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，故A錯誤；
B．KNO3在水中溶解度較大，而NaCl在水中的溶解度不大，可以利用溶解度差異采用冷卻結(jié)晶的方法除去NaCl雜質(zhì)，故B正確；
C．證明元素非金屬性強(qiáng)弱是依據(jù)：元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性越強(qiáng)，則該元素的非金屬性越強(qiáng)，不能看鹽酸與碳酸和硅酸的酸性大小，應(yīng)利用高氯酸與碳酸和硅酸的酸性大小比較，故C錯誤；
D．取一定量樣品加入足量稀硫酸，產(chǎn)生的氣體主要是二氧化碳，但是其中含有一定的水分，應(yīng)該先進(jìn)行干燥后在用足量堿石灰吸收，測得其增重，便可求得原樣品中Na2CO3的量，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、混合物分離提純、非金屬性和酸性比較、含量測定等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鐵是當(dāng)代社會中用量最大的金屬之一．磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe3O4（s）+4CO?3Fe（s）+4CO2
（1）已知：
①Fe3O4（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
由Fe3O4（s）與CO反應(yīng)生成Fe（s）的熱化學(xué)方程式是Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol．
（2）T℃時，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各1.0mol，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4mol/L．
①能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是c（選填字母）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化           
b．容器內(nèi)CO、CO2物質(zhì)的量比為1：1
c．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化      
d．生成CO2的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率是80%．
③l0min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v （CO2）=0.04mol/（L．min）．
④欲提高該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是b（選填字母）．
a．提高反應(yīng)溫度   b．移出部分CO2  c．加入合適的催化劑   d．減小容器的容積
⑤T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=256．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列大小順序排列不正確的組合是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HIB．離子半徑：S2-＞Na+＞O2-
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素最終水解產(chǎn)物均為單糖
B．蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物是多肽
C．蔗糖、麥芽糖水解產(chǎn)物相同
D．酯在強(qiáng)堿作用下水解生成對應(yīng)的酸和醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硒是與硫同主族的元素．
已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
（1）通過以上反應(yīng)判斷SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2．
工業(yè)上回收得到的SeO2樣品混有其它雜質(zhì)，可以通過下面的方法測定SeO2含量：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
（2）配平反應(yīng)式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.5%．
已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（4）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H2SO4溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是NH4Cl溶液．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c（H+）＞10-6mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（6）向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸．
①在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為c（選填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）     b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]d．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+（用離子方程式表示）．

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20．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸
B將SO2通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
C向Zn與稀硫酸反應(yīng)的溶液中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生氣體的速率加快硫酸銅作該反應(yīng)的催化劑
D用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料．如圖為二水合草酸鈷（CoC2O4•2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物．
（1）通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為Co3O4（填化學(xué)式）．試寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
（2）取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480mL5mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體．試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比5：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．OB．ZnC．N2D．CO

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