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8．下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預期“實驗目的”的是（　�。�
選項目 的操作或現(xiàn)象
A制備無水FeCl3將FeCl3溶液加熱蒸干
B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾
C證明非金屬性Cl＞C＞Si向碳酸鈉溶液中加鹽酸產生氣體，將氣體先通過飽和NaHCO3溶液，再通入硅酸鈉溶液時產生白色沉淀
D測定NaCl中混有Na2CO3的量取一定量樣品加入足量稀硫酸，將產生的氣體直接用足量堿石灰吸收，測得其增重，便可求得原樣品中Na2CO3的量
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加熱促進水解，生成的HCl易揮發(fā)；
B．二者的溶解度受溫度影響不同；
C．不能利用HCl與碳酸的酸性比較非金屬性；
D．直接用足量堿石灰吸收，增重為水和二氧化碳的質量．

解答 解：A．氯化鐵溶液中存在水解平衡，加熱蒸干氯化鐵溶液，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解生成的氯化氫揮發(fā)，蒸干得到水解產物氫氧化鐵，故A錯誤；
B．KNO3在水中溶解度較大，而NaCl在水中的溶解度不大，可以利用溶解度差異采用冷卻結晶的方法除去NaCl雜質，故B正確；
C．證明元素非金屬性強弱是依據(jù)：元素最高價氧化物對應水化物的酸的酸性越強，則該元素的非金屬性越強，不能看鹽酸與碳酸和硅酸的酸性大小，應利用高氯酸與碳酸和硅酸的酸性大小比較，故C錯誤；
D．取一定量樣品加入足量稀硫酸，產生的氣體主要是二氧化碳，但是其中含有一定的水分，應該先進行干燥后在用足量堿石灰吸收，測得其增重，便可求得原樣品中Na2CO3的量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及鹽類水解、混合物分離提純、非金屬性和酸性比較、含量測定等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵是當代社會中用量最大的金屬之一．磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應為：
Fe3O4（s）+4CO?3Fe（s）+4CO2
（1）已知：
①Fe3O4（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
由Fe3O4（s）與CO反應生成Fe（s）的熱化學方程式是Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol．
（2）T℃時，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各1.0mol，10min反應達到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4mol/L．
①能證明該反應達到化學平衡的是c（選填字母）．
a．容器內壓強不再變化           
b．容器內CO、CO2物質的量比為1：1
c．容器內氣體的質量不再變化      
d．生成CO2的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉化率是80%．
③l0min內，反應的平均反應速率v （CO2）=0.04mol/（L．min）．
④欲提高該反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是b（選填字母）．
a．提高反應溫度   b．移出部分CO2  c．加入合適的催化劑   d．減小容器的容積
⑤T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=256．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列大小順序排列不正確的組合是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HIB．離子半徑：S2-＞Na+＞O2-
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔點：SiO2＞NaCl＞干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關物質水解的說法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素最終水解產物均為單糖
B．蛋白質最終水解產物是多肽
C．蔗糖、麥芽糖水解產物相同
D．酯在強堿作用下水解生成對應的酸和醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硒是與硫同主族的元素．
已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
（1）通過以上反應判斷SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2．
工業(yè)上回收得到的SeO2樣品混有其它雜質，可以通過下面的方法測定SeO2含量：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
（2）配平反應式①，標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（3）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為92.5%．
已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（4）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H2SO4溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是NH4Cl溶液．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c（H+）＞10-6mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（6）向等物質的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸．
①在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關系為c（選填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）     b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]d．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產生該溶液可能是濃鹽酸
B將SO2通入Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
C向Zn與稀硫酸反應的溶液中滴加硫酸銅溶液產生氣體的速率加快硫酸銅作該反應的催化劑
D用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料．如圖為二水合草酸鈷（CoC2O4•2H2O）在空氣中受熱的質量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物．
（1）通過計算確定C點剩余固體的化學成分為Co3O4（填化學式）．試寫出B點對應的物質與O2在225℃～300℃發(fā)生反應的化學方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
（2）取一定質量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480mL5mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標準狀況）黃綠色氣體．試確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比5：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是（　�。�
A．OB．ZnC．N2D．CO

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