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5．化學知識在生產和生活中有著重要的應用．下列說法錯誤的是   （?）
A．明礬既可用于凈水，又可殺菌消毒
B．潔廁劑和漂白精不能混合使用，否則易產生有毒氣體
C．雙氧水可用于殺菌、消毒、漂白
D．家中發(fā)生天然氣泄漏，不能在室內用電話報警

分析 A、明礬不具有殺菌作用，只能凈水；
B、漂白精有效成分是次氯酸鈉是強氧化劑，潔廁精主要是鹽酸可以被氧化為有毒的氯氣；
C、雙氧水有強氧化性；
D、天然氣的成分為甲烷，遇明火發(fā)生爆炸；

解答 解：A、明礬中的鋁離子水解得到的氫氧化鋁能凈水，但是不具有殺菌作用，故A錯誤；
B、漂白精的主要成分為次氯酸鈉，潔廁精的主要成分是濃鹽酸，兩者相遇會產生有毒氣體氯氣，故B正確；
C、雙氧水有強氧化性，可用于殺菌、消毒、漂白，故C正確；
D、然氣的主要成分是甲烷，遇明火會爆炸，所以家中發(fā)生天然氣泄露時，不能使用室內電話報警，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗安全和消毒劑，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應過程需要吸收熱量的是（　　）
A．燃燒B．濃硫酸溶于水C．酸堿中和D．水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．對于食品添加劑，人們有不少誤解，甚至是“談虎色變”．根據國家的相關規(guī)定，食品按要求添加食品添加劑是安全的，只有過度使用或使用不安全的添加劑才會對人體造成傷害．下列物質是我們生活中常見的添加劑，請對它們進行分類：
①檸檬黃②加鐵醬油中的鐵③味精④苯甲酸鈉
（1）著色劑：①（填序號，下同）；
（2）調味劑：③；
（3）防腐劑：④；
（4）營養(yǎng)強化劑：②．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．要使K2S溶液中$\frac{c（{K}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$的比值變大，可加入適量的物質是（　�。�
A．鹽酸B．KHS溶液C．NaOH溶液D．Na2S溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：
所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均為2mL．
（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如圖1，請寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1實驗目的
①2980.50.010a．實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；
b．實驗①和③
探究溫度對反應速率的影響；
c．實驗①和④
探究催化劑對反應速率的影響．
②  
③  0.010
④   
（3）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
Ⅰ14.013.011.0
Ⅱ6.56.76.8
①實驗Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學分析上述數(shù)據后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確否（填“是”或“否”）．他認為不用經過計算，直接根據表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應
（4）該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡述選擇的理由：MnSO4，如選用MnCl2，則酸性高錳酸鉀會與Cl-反應，而且引入了Cl-無法證明是Mn2+起了催化作用
（5）化學催化劑有很多，在生產和科技領域起到重大作用．探究小組又利用乙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果．將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時間（t/min）的關系如圖2所示．
①實驗時放出氣體的總體積是110mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D四種短周期元素，A 與C同周期，A的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質在放電條件下能與氧氣反應，C元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．
（1）A的原子結構示意圖為．
（2）以A的單質和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池總反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2．
（3）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性化合物甲能與水緩慢反應生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子．寫出該反應的化學方程式：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．
（4）C和D兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）氧，可以驗證該結論的是（填寫編號）bc；
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點      b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．回答下列問題：
（1）過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，其電子式為；加熱過氧化鈣可分解生成CaO和O2，該反應的化學方程式為2CaO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑．
（2）草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$．
（4）NaBH4（s）與H2O（l）反應生成NaBO2（s）和H2（g）．在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4（s）放熱21.6kJ，該反應的熱化學方程式是NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216.0kJ•mol-1．
（5）下列物質中，水解的最終產物中不含葡萄糖的是CD．
A．蔗糖          B．淀粉          C．油脂           D．蛋白質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al2+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖象如下所示：

請回答下列問題：
（1）廢水中一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-
（2）實驗③中所發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為1：1；NO3-是否存在？不確定（填“存在”“不存在”或“不確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中不正確的是（　�。�
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液堿性強
D．碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳的劇烈程度強于碳酸氫鈉

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