【題目】已知 A、B、C、D、E 五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C 同主族，可形成離子化合物 CA；B、D 同主族，可形成 DB2、DB3 兩種分子。請回答下列問題：

(1)五種元素原子半徑由小到大的順序為_______________（用元素符號回答）。

(2)A、B 兩種元素能形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 M，M 的電子式為_______________。

(3)非金屬性強弱：D_______________E（填“>”“<”），用離子方程式表示__________________________。

(4)寫出均由 A、B、C、D 四種元素組成的兩物質(zhì)的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

【答案】H<O<Cl<S<Na < S2-+Cl2=S↓+2Cl-（或 H2S +Cl2=S↓+2H++2Cl-） HSO+H+=SO2 ↑+H2O

【解析】

A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成離子化合物CA，且C原子序數(shù)B原子序數(shù)，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素。

（1）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑從小到達順序為：H＜O＜Cl＜S＜Na；故答案為：H＜O＜Cl＜S＜Na；

（2）A、B兩種元素能形成兩種化合物有水和雙氧水，既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 M為雙氧水，M 的電子式為。故答案為：；

（3）S和Cl屬于同周期，從左到右，非金屬元素的非金屬性增強，非金屬性強弱：S<Cl，要證明氯的非金屬性強于硫，可用氯將硫從化合物中置換出來，用離子方程式表示：S2-+Cl2=S↓+2Cl-（或H2S +Cl2=S↓+2H++2Cl-）。故答案為：<；S2-+Cl2=S↓+2Cl-（或H2S +Cl2=S↓+2H++2Cl-）；

（4）A、B、C、D中的四種元素能形成多種離子化合物，其中常見的兩種是NaHSO4、NaHSO3，水溶液呈酸性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式HSO+H+=SO2↑+H2O。故答案為：HSO+H+=SO2↑+H2O。

練習冊系列答案
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【題目】某溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中，充入8 mol A和4 mol B進行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g)，2 min達平衡，測得生成3.2mol C，下列說法正確的是

A.前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·min－1

B.B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％

C.其他條件不變，增大該體系的壓強，平衡不移動

D.其他條件不變，向平衡體系中充入B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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【題目】對H2O2的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，實驗測得不同條件下出O2濃度隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 圖甲表明，可通過適當增大H2O2濃度，加快H2O2分解速率

B. 圖乙表明，可通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，控制H2O2分解速率快慢

C. 圖丙表明，Mn2+少量存在時，堿性太強，不利于H2O2分解

D. 圖乙、圖丙和圖丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化劑，提高Mn2+的濃度就能增大H2O2 分解速率

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【題目】如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是

A.X是負極，Y是正極

B.CuSO4溶液的pH減小

C.a極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙先變紅后褪色

D.若電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e－，Fe電極增重0.64g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某元素的全部電離能(單位：eV)如下：

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

I8

13.6

35.1

54.9

77.4

113.9

138.1

739.1

871.1

寫出該元素價電子軌道表示式_______________。

(2)分子中的大π 鍵可用符號 表示，其中 m 代表參與形成大 π 鍵的原子數(shù)，n 代表參與形成大π 鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大 π 鍵可表示為 。

①試判斷 SO2 最外層一共有_______________對孤對電子。

②HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N3-的鍵角為_______________，N中的大π 鍵應(yīng)表示為_______________。

(3)根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al 的化學性質(zhì)相似，寫出 Be(OH)2 與 NaOH 反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

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【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是（ ）

A. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應(yīng)的ΔH增大

B. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

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【題目】實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH值大于1，0.1mol/L某一元堿BOH溶液里=10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液的各離子的濃度由大到小排列的順序（ ）

A.c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)D.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

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【題目】少量下列物質(zhì)放入滴有酚酞的水后，溶液最終顯紅色的是（ ）

A.NaB.KClC.NH4ClD.Fe2O3

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【題目】A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A. X與A反應(yīng)的化學方程式是：Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al

B. 檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應(yīng)：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓

C. 單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D. 由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物

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