19．下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名法正確的一組是（　　）
A．新戊烷　   C（CH3）4B．3-乙基-1-丁烯　 
C．2-甲基-2，4-己二烯　 D．2，2，3-三甲基戊烷　 

分析 A、“正、異、新”是習(xí)慣命名法；
B、烯烴命名時，要選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團(tuán)的位置；
C、二烯烴命名時，要選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團(tuán)的位置和數(shù)目；
D、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，據(jù)此分析；

解答 解：A、“正、異、新”是習(xí)慣命名法，不是系統(tǒng)命名法，此烷烴的系統(tǒng)命名法為2，2-二甲基丙烷，故A錯誤；
B、烯烴命名時，要選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個碳原子，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號，則碳碳雙鍵在1號和2號碳原子之間，在3號碳原子上有一個甲基，故名稱為：3-甲基-1-戊烯，故B錯誤；
C、二烯烴命名時，要選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號，當(dāng)兩端離官能團(tuán)一樣近時，要從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，在2號碳原子上有一個甲基，在2號、3號碳原子之間、4號和5號碳原子之間各有一條雙鍵，故名稱為：2-甲基-2，4-己二烯，故C正確；
D、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，故在2號碳原子上有2個甲基，在4號碳原子上有一個甲基，故名稱為：2，2，4=三甲基戊烷，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了烯烴、二烯烴和烷烴的命名，較易出錯的是A和C，A應(yīng)注意題干的要求，C應(yīng)注意二烯烴的表示方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列反應(yīng)能用離子方程式CO32-+Ba2+═BaCO3↓表示的有（　　）
A．BaCl2與K2CO3溶液反應(yīng)B．CO2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
C．Ba（NO3）2與Na2CO3溶液反應(yīng)D．Ba（OH）2與少量NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質(zhì)，采用圖乙所示方法．已知：磷酸鐵鋰電池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO42-、PO43-等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量Li+離子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于熱水．下列說法不正確的是（　�。�
A．向?yàn)V液a中加入適量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
B．濾液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，濾渣c(diǎn)為紅褐色
C．要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量Na2CO3溶液，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
D．圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O　①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-�、�
MnO4-+e-═MnO42-（溶液綠色）�、�
（1）從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為Mn2+→Mn2+．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是a
a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．還原性：PbO2＞KMnO4
c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì)）：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在生產(chǎn)生活中，鹵族元素（F、Cl、Br、I）的單質(zhì)及化合物用途廣泛．
（1）溴元素在周期表中的位置為第四周期第ⅦA族．
（2）下列說法中正確的是BD．
A．CCl4和XeF2分子中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)
B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物
C．氟非金屬性強(qiáng)于氯，故氫氟酸的酸性強(qiáng)于鹽酸
D．F-、Cl-、Br-、I-等離子的還原性逐漸增強(qiáng)
（3）已知：HCl的沸點(diǎn)是-85.0℃，HF的沸點(diǎn)是19.5℃．HF的電子式為；從HF、HCl混合氣體中分離出HF的方法是冷凝．
（4）向NaClO濃溶液中加入Al2（SO4）3濃溶液，迅速生成大量白色沉淀，同時有無色氣體產(chǎn)生．生成白色沉淀的離子方程式為3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．無色氣體的成分為O2、HCl．
（5）潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應(yīng)可用于制取氯的最低價氧化物，反應(yīng)還同時生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（6）已知：還原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2，在如圖中畫出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的過程中，析出I2的物質(zhì)的量與KIO3的物質(zhì)的量之間關(guān)系的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個電子的短周期元素是（填元素符號）Mg、He；
元素j的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4，元素i最高價氧化物的化學(xué)式為P2O5．
（2）比較d、i的氫化物，d的熔沸點(diǎn)較高，原因是NH3存在分子間氫鍵
（3）g的離子的結(jié)構(gòu)示意圖，元素c在周期表的位置第二周期IVA族
（4）已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代數(shù)式表示：則R的原子序數(shù)為10+p，R能形成氣態(tài)氫化物，其氫化物的化學(xué)式為H8-pR．
（5）根據(jù)構(gòu)造原理，寫出m原子的核外電子排布式[Ar]3d104s24p5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．石墨烯[如圖（a）所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖（b）所示]．

（1）圖（a）中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為3．
（2）圖（b）中，1號C的雜化方式是sp3，該C與相鄰C形成的鍵角＜（填“＞”“＜”或“=”）  圖（a）中1號C與相鄰C形成的鍵角．
（3）若將圖（b）所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有O、H（填元素符號）．
（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖（c）所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部．該材料的化學(xué)式為M3C60．
（5）碳的一種同素異形體--C60，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8，結(jié)構(gòu)是立方體：（）是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（d）所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中．則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為C8H8．C60

（6）碳的另一種同素異形體--石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如圖（e）所示，虛線勾勒出的是其晶胞．則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為4個．已知石墨的密度為ρg．cm-3，C-C鍵長為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計算石墨晶體的層間距為$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．

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8．煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：
①2FeS2+7O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2Fe2++4SO42-；
②4Fe2++O2+4H+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4Fe3++2H2O；
③FeS2+2Fe3+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 3Fe2++2S；
④2S+3O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$．
已知：FeS2中的鐵元素為+2價．回答下列問題：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補(bǔ)充完整．
（2）反應(yīng)③的還原劑是FeS2，反應(yīng)④的還原產(chǎn)物是SO42-．
（3）觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為FeSO4和H2SO4從煤炭中分離出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH 固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1 Mn2+、0.10mol•L-1 H2S，當(dāng)溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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