Question

在一定條件下，氣體A可發(fā)生反應(yīng)：2A（g）

一定條件  .

B（g）+3C（g），若測(cè)得分解所得到的混合氣體相對(duì)于氫氣的密度為4.25，由此推出A的相對(duì)分子質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=

M

Vm

知，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以平衡時(shí)混合氣體平均摩爾質(zhì)量=4.25×2g/mol=8.5g/mol，根據(jù)M=

m

n

計(jì)算A的相對(duì)分子質(zhì)量．

解答： 解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=

M

Vm

知，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以平衡時(shí)混合氣體平均摩爾質(zhì)量=4.25×2g/mol=8.5g/mol，
假設(shè)有2molA參加反應(yīng)，A完全反應(yīng)后生成氣體物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)M=

m

n

知，相同質(zhì)量時(shí)，不同氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量的反比，所以A的摩爾質(zhì)量是混合氣體平均摩爾質(zhì)量的2倍，為17g/mol，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量為17，
故答案為：17．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確平均摩爾質(zhì)量與質(zhì)量守恒電離是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題及計(jì)算能力，題目難度不大．