7．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備氫氧化鐵膠體：向沸騰的NaOH溶液中，滴加氯化鐵飽和溶液，煮沸至紅褐色B．提純含少量苯酚的苯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C．檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)：將試樣溶解后加入氯化鋇溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．比較鐵與銅的活潑性：將銅粉加入1.0　mol•L-1　Fe2（SO4）3溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分析 A．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色；
B．苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚鈉，溶于水，但苯不溶于水，可用分液的方法分離；
C．亞硫酸鋇和硫酸鋇都是白色沉淀；
D．Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+．

解答 解：A．向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵飽和溶液，生成氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；
B．苯中混有苯酚，加入NaOH后生成可溶于水的苯酚鈉，但苯不溶于水，可用分液的方法分離，故B正確；
C．亞硫酸鋇和硫酸鋇都是白色沉淀，無法檢驗(yàn)，故C錯誤；
D．比較活潑性應(yīng)用二價(jià)鐵離子，Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，無法比較，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離和制備以及性質(zhì)等，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價(jià)能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl．關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是（　�。�
A．降低了反應(yīng)的活化能B．增大了反應(yīng)物、生成物的能量
C．降低了反應(yīng)的焓變D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)如圖回答，下列說法不正確的是（　�。�
A．此裝置用于電鍍銅時(shí)，電解一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度不變
B．若a為純銅，b為粗銅，該裝置可用于粗銅的電解精煉
C．燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
D．電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．醫(yī)學(xué)藥物M的合成路線如下：

已知以下信息：
①芳香烴A的相對分子質(zhì)量為92
②R-CH2-OH$\underset{\stackrel{Cr{O}_{3}/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-CHO 
③R′-C≡CNa+R-CHO$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{\;}$≡C-R′
④
⑤
回答下列問題：
（1）A的名稱為甲苯，B→C 的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（2）簡述檢驗(yàn)D中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)操作在潔凈的試管中加入少量新制銀氨溶液，再滴入幾滴D樣品，振蕩后把試管放在水浴中加熱，一段時(shí)間后若看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮的銀鏡，證明D樣品中含有官能團(tuán)醛基．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為+CH3NH2$\stackrel{水}{→}$+H2O．
（5）H中的官能團(tuán)名稱為羰基、羥基，這些官能團(tuán)可用光譜法測定，其方法為紅外光譜法．
（6）同時(shí)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有12種（不考慮立體異構(gòu)）．
a．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且含有官能團(tuán)-NH2．
b．苯環(huán)上只有2個(gè)對位取代基．
其中核磁共振氫譜中有6組峰，且峰面積比為1：2：2：2：2：6，其結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．將25.0gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水，配得1.0mol•L-1硫酸銅溶液
B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，在蘸取待測溶液前，先用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至火焰為無色
C．用裝置甲除去Cl2中的HCl氣體
D．用裝置乙制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用．下列敘述正確的是（　�。�
A．葡萄糖和蛋白質(zhì)等高分子化合物是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)
B．自來水廠用明礬凈水，也可以用ClO2代替
C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，預(yù)防中毒
D．用二氧化碳生產(chǎn)聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�、偏小、無影響”）
（4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），反應(yīng)后溫度升高了△t，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱△H=-$\frac{0.418△t}{0.025}$ kJ/mol（填表達(dá)式）．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）；如果用1molH2SO4溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)放熱114.6kJ寫出此反應(yīng)熱化學(xué)方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（6）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會偏小；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．中和熱的測定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）從如圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯誤是小燒杯口未用硬紙板蓋住（或大燒杯內(nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）
（2）圖中的小燒杯應(yīng)該選擇下列哪種規(guī)格的②（選填代號）
①50mL         ②100mL        ③150mL        ④250mL
（3）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差（t2-t1）℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.028.33.3
225.125.125.128.53.4
325.125.125.128.63.5
已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則該反應(yīng)的中和熱△H=-56.8kJ/mol（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問題．
Ⅰ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表．請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球棉球上滴加的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論
a品紅試液棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色SO2具有漂白性，且為暫時(shí)性漂白
b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨?/TD>離子方程式：2OHˉ+SO2 =SO32ˉ+H2O或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
c含淀粉的碘水棉球變?yōu)榘咨?/TD>該氣體具有還原性 （選填“氧化性”或“還原性”）
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn)．下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置．

實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測定
（1）按圖組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
（2）將10.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
（3）從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
（4）充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（5）測得反應(yīng)后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%．
實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（2）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是bc．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶需要用待測液潤洗
c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成，由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6．

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同步練習(xí)冊答案