5．如圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)⑧是消去反應(yīng)，其它所標(biāo)明的反應(yīng)都是取代反應(yīng)
B．上述物質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)的只有乙酸
C．1，2一二溴乙烷、乙烯、乙醇烴基上的氫被氯取代，其一氯取代產(chǎn)物都是一種
D．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇與足量氧氣反應(yīng)時(shí)耗氧量相同

分析 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)1，2-二溴乙烷，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化為乙醛，乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸，乙醇與乙酸酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，以此來解答．

解答 解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)1，2-二溴乙烷，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化為乙醛，乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸，乙醇與乙酸酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，
A．①②為加成反應(yīng)，⑧為消去反應(yīng)，③為氧化反應(yīng)，其它所標(biāo)明的反應(yīng)都是取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.1，2-二溴乙烷、乙酸、乙酸乙酯均與NaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇烴基上的氫有2種，則一氯取代產(chǎn)物有2種，故C錯(cuò)誤；
D．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇與足量氧氣反應(yīng)時(shí)，對應(yīng)有機(jī)物CxHyOz，由x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$可知，耗氧量相同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、常見有機(jī)物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意分析轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)及有機(jī)物結(jié)構(gòu)對稱性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．乙醇的分子式為C2H6O，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)來確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)．
先將裝置B中廣口瓶，量筒之間的導(dǎo)管充滿水，然后在裝置A中的圓底燒瓶里放入幾小塊金屬鈉（過量），從分液漏斗中緩慢地滴入一定量的無水乙醇．當(dāng)乙醇完全反應(yīng)后，讀取量筒中水的體積（產(chǎn)生氣體的體積小于量筒的量程）．通過計(jì)算可以確定乙醇分子中被鈉置換的氫原子數(shù)，進(jìn)而確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)．
請?zhí)顚懴铝锌瞻滋帲?br />（1）為什么要從分液漏斗中緩緩地滴入無水乙醇？便于控制反應(yīng)速率，使鈉與乙醇充分接觸完全反應(yīng)．
（2）準(zhǔn)確讀取量筒中水的體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)是冷卻至室溫，量筒中液面與廣口瓶中液面保持相平，讀數(shù)視線與液體凹液面最低處相平．
（3）裝置B可用裝置C來代替．若收集氣體并冷卻后，量筒內(nèi)最終水面處于如圖所示位置，為了使體積讀數(shù)準(zhǔn)確，接著要進(jìn)行的操作是移動(dòng)量筒，使量筒內(nèi)外液面相平．
（4）無水乙醇的密度ρ g/cm3，V mL無水乙醇與鈉反應(yīng)完全后，量筒內(nèi)的液面讀數(shù)為4mL，折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積a mL，則每個(gè)乙醇分子中能被鈉置換出的氫原子數(shù)為（以代數(shù)式表示）$\frac{46a}{22400Vρ}$．已知含水乙醇的密度大于無水乙醇．若錯(cuò)把V mL含水乙醇當(dāng)作無水乙醇，則測定的結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定溫度和電壓下，電解精制食鹽水可制取NaClO3．電解裝置如圖．已知：3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．鐵為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．若陰極產(chǎn)生3.36L（標(biāo)況）氣體，則溶液中的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.30mol
C．電解槽內(nèi)總反應(yīng)方程式為：NaCl+3H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑
D．用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，也一樣可以制得NaClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．2一苯基乙醇苯乙酸酯（分子式C16H16O2）具有玫瑰、海仙花、蜂蜜樣極甜的香氣和水果味，常用作定香劑，用于配制蜂蜜、櫻桃、杏仁等型香精．H是2一苯基乙醇苯乙酸酯的同分異構(gòu)體．合成過程如下圖昕示：

已知：
①A與D、B與E、I與F互為同分異構(gòu)體．
②加熱條件下新制Cu（OH）2分別加入到有機(jī)物I、F中，I中無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中有紅色沉淀．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）化合物E的化學(xué)名稱為苯乙醇．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）反應(yīng)①～⑨中屬于取代反應(yīng)的是①⑥⑨：
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（5）區(qū)別F、I的試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液，C發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為n$\stackrel{催化劑}{→}$．
（6）苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．的G的同分異構(gòu)體有6種．寫出其中能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且核磁共振氫譜有四組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有機(jī)物A→F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：

②有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且其峰面積之比為6：1：2：1；
③F是酯類化合物，分子中苯環(huán)上的一溴取代 物只有兩種．
請回答下列問題：
（1）A的分子式是C3H6．
（2）B中的官能團(tuán)名稱是醛基．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為鄰二甲苯．
（4）C+E→F的化學(xué)方程式是．
（5）和C互為同分異構(gòu)體，且含相同官能團(tuán)的有機(jī)物有3種．
（6）X與E互為同分異構(gòu)體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團(tuán)，苯環(huán)上一硝基取代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡式為；X分子中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其峰面積之比為1：2；1mol X與NaOH溶液共熱反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650g．另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.0200mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液33.33mL．該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）．（　　）
A．2：1B．3：1C．1：1D．4：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．分子式為C12H20O2
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗lmolNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．若NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為NA
B．1mol C8H18分子中，共價(jià)鍵總數(shù)為25NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子
D．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Ce4+
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH 的關(guān)系如圖2所示．                   
①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下反應(yīng)的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+，．（寫一個(gè)）
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖3所示．
①生成Ce4+從電解槽的a（填字母序號(hào)）口流出．
②寫出陰極的反應(yīng)式2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．

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