3．將40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出40g氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液的物質的量濃度．

解答 解：40g氫氧化鈉的物質的量為：n（NaOH）=1mol，
所得溶液的物質的量濃度為：c（NaOH）=$\frac{1mol}{1L}$=1 mol/L，
故選D．

點評 本題考查了物質的量濃度的簡單計算，題目難度不大，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量與摩爾質量、物質的量濃度之間的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A．《化學與生活》
（1）改善空氣質量，保護水資源，營造健康舒適的生存環(huán)境，已成為全人類的共識．
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發(fā)生反應的化學方程式為2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
②自來水生產(chǎn)過程中通常要經(jīng)過加入混凝劑、活性炭和臭氧等物質的處理，其中臭氧主要作用是消毒劑．
③硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致．采用給汽車安裝尾氣凈化裝置，使其中的有害氣體NO，CO在催化劑作用下轉化為無害氣體是目前最有效的方法，反應的化學方程式為2NO+2CO=N2+2CO2．
（2）合理膳食、合理用藥是人體健康的需要．
①某肉制品包裝上印有相關配料：精選瘦肉、食鹽、亞硝酸鈉、苯甲酸鈉．其中屬于調味劑的是食鹽，屬于發(fā)色劑的是亞硝酸鈉，屬于防腐劑的是苯甲酸鈉．
②維生素C是一種重要維生素，能防治壞血�。玫矸廴芤骸⒌馑疄樵噭�，驗證維生素C具有還原性的實驗操作和現(xiàn)象是取少許淀粉溶液，加入數(shù)滴碘水呈藍色，再加入維生素C，振蕩后溶液藍色褪去．
③某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
④餐飲業(yè)產(chǎn)生的“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取高級脂肪酸和甘油（填名稱）．將廢棄塑料進行裂解處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．
（3）生活中所用的物品離不開各種材料．
①用于包裝食品的塑料袋，應用聚乙烯塑料 （填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”）；制作電源插座的塑料是熱固性塑料 填“熱塑性塑料”或“熱固性塑料”）．
②炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．
試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由吸氧腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）．
 ③在普通玻璃制造過程中，碳酸鈣與二氧化硅在高溫下發(fā)生反應的化學方程式是
CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施，使它的分子轉化為網(wǎng)狀結構，從而增大橡膠的強度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．t℃將3molA和2molB氣體通入固定體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）═XC（g），2min時反應達平衡．（溫度不變）剩余1.8molB，并測得C的物質的量為0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為0.2mol/（L．min），X=4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數(shù)為37%的濃鹽酸（密度為1，.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol•L-1的鹽酸溶液．
（1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填如圖相應儀器的序號）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒，其作用按使用的先后順序分別是，攪拌和引流．
（2）根據(jù)計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應使用的是A；
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號表示）③①④②
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
（5）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）
①容量瓶中有少量蒸餾水無影響
②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次偏低
③稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中偏高
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中偏低
⑤若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是（　�。�
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸餾燒瓶D．試管

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生了變化
B．含化合價升高元素的反應物被氧化
C．得到電子的物質被氧化
D．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.64g，加入過量的鹽酸中，在標準狀況下放出氫氣1.12L，反應后過濾得沉淀0.62g．若將此合金放入過量的燒堿溶液中，反應后，在標準狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積約為多少（要求寫出簡單計算過程）？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應2A（氣）+B（固）═2C（氣），△H＜0的正反應速率顯著加快，可采用的措施是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積）（　�。�
A．降溫B．加入B
C．增大體積使壓強減小D．加入A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于分散系的說法，正確的是（　�。�
A．稀硫酸不是分散系
B．一種分散系里只有分散質和分散劑兩種物質
C．分散劑一定是液體
D．按分散質和分散劑的狀態(tài)（氣、液、固）有9種組合方式

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