Question

（2009?福建）設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

A．24g鎂的原子最外層電子數(shù)為N_A

B．1L0.1mol?L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A

C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10N_A

D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析：阿伏伽德羅常數(shù)考點的考查角度多，其難度不大，但出錯率較高，這類問題的解決注意“外界條件”的限制，避免思維定勢，利用有關(guān)以物質(zhì)的量為中心的計算及原子結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)的電離等來解答．

解答：解：A、鎂原子的物質(zhì)的量為n=m/M=

24g

24g/mol

=1mol，又因鎂的最外層電子數(shù)為2，所以最外層電子數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B、n=CV=1L×0.1mol/L=0.1mol，但乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故H⁺小于0.1N_A，故B錯誤；
C、一個CH₄分子的質(zhì)子數(shù)為10，因此1molCH₄分子中的質(zhì)子數(shù)為10N_A，故C正確；
D、乙醇標況下是液體，則不能利用22.4L來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．

點評：阿伏伽德羅常數(shù)考查知識面覆蓋廣，具有很好的區(qū)分度，是歷年高考倍受青睞的試題，問題解決重在審題，并且善于總結(jié)常見易錯點．