Question

類推是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中一種重要的思維方法．下列類推結(jié)論正確的是（　　）

• A、CaCO₃與稀硝酸反應(yīng)生成CO₂，CaSO₃與稀硝酸反應(yīng)生成SO₂
• B、NH₄HCO₃溶液呈堿性，NH₄HSO₄溶液也呈堿性
• C、CO₂能使苯酚鈉溶液變渾濁，稀HCl也能使苯酚鈉溶液變渾濁
• D、常溫下，Al在濃硫酸中無明顯變化，Mg在濃硫酸中也無明顯變化

Answer 1

分析：A、亞硫酸鈣與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、NaHCO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NH₄HSO₄溶液中存在大量的氫離子；
C、化學(xué)反應(yīng)符合強酸制弱酸的原理：碳酸、鹽酸的酸性均比苯酚的酸性強；
D、常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸會發(fā)生鈍化的金屬：鐵和鋁．

解答：解：A、CaSO₃與稀硝酸反應(yīng)生成硫酸鈣、一氧化氮和水，故A錯誤；
B、NH₄HCO₃溶液為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NH₄HSO₄溶液因為能電離出大量的．氫離子而顯示酸性，故B錯誤；
C、碳酸、鹽酸的酸性均比苯酚的酸性強，CO₂能使苯酚鈉溶液變渾濁，稀HCl也能使苯酚鈉溶液變渾濁，符合強酸制弱酸的原理，故C正確；
D、常溫下，Al在濃硫酸中因為鈍化而無明顯變化，但是金屬鎂可以和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查類比方法的應(yīng)用，題目難度不大，解答該題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．