【題目】化學反應4A(s) + 3B(g)2C(g) + D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減小了0.6mol/L，對此反應速率的表示正確的是（ ）

A.用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)

B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

C.2min末的反應速率用B表示為0.3 mol/(L·min)

D.用v(B)、v(C)表示B、C的反應速率：則3 v(C) = 2 v(B)

【答案】D

【解析】

A、物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應的反應速率，選項A錯誤；

B、升高溫度，正、逆反應速率均增大，選項B錯誤；

C、2min末的反應速率為即時速率，用B表示速率0.3mol/（Lmin），是2min內(nèi)的平均速率，選項C錯誤；

D、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v（B）：v（C）=3：2，即3 v(C) = 2 v(B)，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次減小且三者原子序數(shù)之和為16，其常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A. X元素位于ⅥA族

B. 1 mol Y和3 mol Z在一定條件下充分反應生成2 mol C

C. A和C在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應

D. C和X一定條件下能反應生成A和B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率、限度及能量與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2+3H22NH3。合成氨反應中的能量變化如圖所示，該反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量___(填“大于”或“小于”)生成物化學鍵形成放出的總能量。

(2)小王同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標準狀況)

50

190

414

526

570

①求2~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率___。(設(shè)溶液體積不變)

②小蔣同學認為在鹽酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液可以加快反應的速率，請從電化學的角度給子構(gòu)成的原電池中負極反應式為___；溶液中H+移向___極(填“正“或“負")。

(3)某溫度下在4L恒容密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①寫出該反應的化學方程式___。

②在5min時，該反應達到了平衡狀態(tài)，下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是___。

A.X、Y、Z的濃度相等

B.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

C.X、Y的反應速率比為3：1

D.生成1molY的同時生成2molZ

③該反應達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年3月，我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時B電極反應式為：I2+2e-=2I-

B. 放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大

C. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D. 充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知二元酸H2X易溶于水

（1）常溫下，向0.1mol/L的酸式鹽NaHX的溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1，則NaHX溶于水時的電離方程式為__________

②若NaHX溶液中能檢測到H2X分子，則溶液中c(X2-)__________（填>、<或=）c(H2X)，c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)=__________mol/L

（2）常溫下，0.1mol/LNaHX溶液中存在的離子有Na+、X2-、HX-、H+、OH-，存在的分子只有H2O，且c(H+)=0.01mol/L

①該溶液中c(HX-)+c(X2-)=__________mol/L

②常溫下，0.1mol/LH2X溶液中c(H+)________（填>、<或=）0.11mol/L

（3）若NaHX溶液中檢測不到H2X分子但可檢測到HX-，則溶液中c(H+)-c(OH-)________（填>、<或=）c(X2-)，若HX-的電離平衡常數(shù)K=2.5×10-6，則0.4mol/L的NaHX溶液的pH約為__________

（4）常溫下向20mL 0.05mol/L某稀酸H2X溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中由水電離出來的氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖，下列分析正確的是________（填字母代號）

A.NaHX溶液可能為酸性，也可能為堿性

B.A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C.E點溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)>c(X2-)>c(OH-)>c(H+)

D.F點溶液：c(NH4+)=2c(X2-)

（5）已知某混合溶液中含有4molNa2X、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入4molCO2氣體，充分反應后氣體全部被吸收，反應后Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為________，________（不考慮弱酸根離子的電離及水解）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各圖中正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( 　　)

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（ ）

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應速率為0.03mol·L-1·min-1

D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過量的稀硝酸中，反應過程中共產(chǎn)生4.48 LNO(標準狀況下測定)，若在反應后的溶液中加入足量的氫氧化物溶液，則生成沉淀的質(zhì)量不可能是

A.21.4 gB.18.7 gC.15.6 gD.7.8 g

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