6．關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸
B．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
C．取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸
D．取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸

分析 鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應(yīng)，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比．

解答 解：A．pH相同則氫離子濃度相同，所以取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸等于醋酸，故A錯(cuò)誤；
B．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，促進(jìn)醋酸的電離，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀釋的倍數(shù)大，即m＞n，故B錯(cuò)誤；
C．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以與足量的鋅粒反應(yīng)，醋酸生成的氫氣比鹽酸多，故C正確；
D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．我國科學(xué)家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)并提取青蒿素（化學(xué)式為C15H22O5）而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)獎(jiǎng)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．她發(fā)現(xiàn)的青蒿素用以治療瘧疾，挽救了數(shù)百萬患者的生命．下列關(guān)于青蒿素的敘述正確的是（　�。�
A．青蒿素屬于烴B．青蒿素屬于烷烴
C．青蒿素屬于無機(jī)化合物D．青蒿素屬于有機(jī)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．硫酸工業(yè)是利用反應(yīng)2SO2+O2?2SO3制備SO3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度和壓強(qiáng)對SO2平衡轉(zhuǎn)化率影響的數(shù)據(jù)如下表．
壓強(qiáng)/MPa
SO2平衡
轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
從成本角度考慮，應(yīng)選用的適宜壓強(qiáng)和溫度條件是（　�。�
A．0.1 MPa，400℃B．0.5 MPa，500℃C．1 MPa，600℃D．10 MPa，600℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A．C60B．CaCl2C．KFD．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢可以用“化學(xué)反應(yīng)速率”來衡量．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B 的濃度在20s內(nèi)從1.0mol•L-1變成0.2mol•L-1，則在這20s內(nèi)以B物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　　）
A．0.08 mol•L-1•s-1B．0.04 mol•L-1•s-1
C．0.8 mol•L-1•s-1D．0.04 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．沼氣是有機(jī)廢棄物在隔絕空氣的條件下發(fā)酵分解而成的氣體，主要成分為甲烷．農(nóng)村沼氣池中發(fā)酵后的池底剩余物是很好的漚肥．下面有關(guān)結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．沼氣是一種清潔的能源
B．使用沼氣做能源是解決農(nóng)村能源的主要途徑
C．使用沼氣給農(nóng)民的生活帶來了不便
D．使用沼氣是對化學(xué)能的充分利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．3≤原子最外層電子數(shù)＜8的元素一定是非金屬元素
B．原子最外層只有2個(gè)電子的元素一定是第ⅡA族元素
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定是第二周期元素
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）甲酸與新制氫氧化銅懸濁液受熱：HCOOH+2NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+Cu2O↓+4H2O；
（2）乙二酸和乙二醇酯化成環(huán)：HOCH2CH2OH+HOOCCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O；
（3）發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O； 
（4）丙烯酸甲酯（CH2=CHCOOCH3）加聚反應(yīng)方程式：nCH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表，下列說法不正確的是（　�。�
pH2466.5813.514
腐蝕快慢較快慢較快
主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-
A．在pH＜4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B．在pH＞6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C．在pH＞14的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4OH-+4e-═2H2O
D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減慢

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